实验室制氨气的方程式？

• 发布时间：2024-05-05 22:35:42 作者：Anita

一、实验室制氨气的方程式？常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 化学反应方程式： 2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。 NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O 氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻...

一、实验室制氨气的方程式？

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 化学反应方程式： 2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。 NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O 氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

二、实验室制氨气的装置？

用生活中易得的原料比如可以加热氨态氮肥分解产生氨气。像碳酸氢铵这种易分解的温度，天气温度稍微高点就能受热分解产生氨气了。实验室制取氨气一般用氯化铵（其他铵盐也行）和氢氧化钙的混合物加热用向下排空气发收集氨气。

三、实验室制氨气的方法？

制备氨气可以 分为实验室小批量与工业大批量生产。实验室制备方法有：加热固体铵盐和碱的混合物反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O也可以用叠氮化合物进行分解反应制备Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑或者也可以采用浓氨水进行加热反应进行制备。NH3·H2O =△= NH3↑+H2O工业制备氮气最主要的办法还是通过氮气加氢的方法来进行制备N2+3H2（催化剂）=△=2NH3具体的制备工艺有：布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。

四、快速制氨气方程式？

1、氯化铵固体和熟石灰粉末混合加热2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O这是实验室制取氨气的最常用方法2

五、实验室制氨气有哪些方法？

共有三种1、铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜.2、在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发.3、加热浓氨水,加快氨水挥发.

六、实验室氯化铵制氨气？

氨气的实验室制法①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜.②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。

③加热浓氨水,加快氨水挥发。不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。

硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

七、实验室制氨气和氯气化学方程式？

实验室通常用MnO2氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

4HCl(浓）+MnO2 ==MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应需加热

实验室,氨常用铵盐与碱作用制备：

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 反应需加热

八、为什么实验室制氨气需要加热？

实验室制氨气需要加热。

实验室制取氨气的方法：

1、NH4CL与Ca（OH)2固体,要加热，不能换成NaOH，（腐蚀玻璃试管）2、浓氨水中加CaO固体或NaOH固体，CaO固体或NaOH固体溶解放热，固体加热可提高产量。

3、直接加热浓氨水，所以要加热。

九、高中制氨气方程式及装置？

固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

拓展资料：

氨气极易溶于水,所以只能用排空气的方法收集,又因为氨气密度小于空气密度,所以选择向上排空气法

收集;氨气溶于水,发生反应NH3+H2ONH3•H2O,NH3•H2O是弱碱电离产生氢氧根离子,所以氨水呈

碱性。

因此方程式为:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

十、制氨气尾气处理装置方程式？

制氨气尾气处理装置的方程式取决于尾气处理的方法和所使用的化学物质。

 

一种常见的尾气处理方法是利用碱性溶液来吸收氨气，例如氢氧化钠（NaOH）溶液。这种方法的方程式如下：

 

2NH3 + 2NaOH → Na2NH2 + 2H2O

 

在这个方程式中，氨气（NH3）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成氨基钠（Na2NH2）和水（H2O）。

 

另一种尾气处理方法是利用酸性溶液来吸收氨气，例如硫酸（H2SO4）溶液。这种方法的方程式如下：

 

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

 

在这个方程式中，氨气（NH3）与硫酸（H2SO4）反应，生成硫酸铵[(NH4)2SO4]。

 

需要注意的是，尾气处理方法的选择应该根据具体情况来确定，例如尾气中氨气的浓度、处理设备的成本和效率等因素。同时，在处理尾气时，应该确保安全操作，避免对环境和人体造成危害。