一、铜与浓硫酸的反应?铜与硫酸在加热条件下发生反应时,常产生黑色沉淀,有时会影响蓝色溶液的观察。这往往是由于铜过量或硫酸浓度不够造成的,除了教材上介绍的反应外,加热过程中往往发生下列反应:5Cu+H2SO4(浓) 3CuSO4+Cu2S+4H2OCu2S+2H2SO4(浓) CuSO4+CuS+SO2+2H2OCu2S+2H2...
铜与硫酸在加热条件下发生反应时,常产生黑色沉淀,有时会影响蓝色溶液的观察。这往往是由于铜过量或硫酸浓度不够造成的,除了教材上介绍的反应外,加热过程中往往发生下列反应:
5Cu+H2SO4(浓) 3CuSO4+Cu2S↓+4H2O
Cu2S+2H2SO4(浓) CuSO4+CuS↓+SO2↑+2H2O
Cu2S+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+S↓+2H2O
由于Cu2S和CuS都是黑色,因而液体呈黑色。
需要加热。CU+2H2SO4=CUSO4+SO2(气体)+2H2O
将铜与浓硫酸反应时的气体导出,使之通入碘酸钾溶液中,片刻后加CCl4并振荡,有单质碘的紫色出现,继续通气体,I2的紫色又褪去;将气体通入品红溶液中——品红褪色,示有SO2气体。
稀硫酸单独不与铜发生作用,但若有空气供给,则由于空气中之氧参与作用,而金属铜稍稍溶解生成硫酸铜和水.反应式如下:2H2SO4 + 2Cu + O2 =加热= 2CuSO4 + 2H2O热浓硫酸与铜容易作用,生成硫酸铜并放出二氧化硫,
碳与浓硫酸反应的化学方程式为“C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O”,属于还原反应。碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气,验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在。
负 Zn-2e — = Zn 2+ 正 2H + +2e — = H 2 ↑ 有气泡冒出 在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,生成氢气。
铜与浓硫酸在170摄氏度以下不反应,170摄氏度时温度要达到180摄氏度才能使反应现象明显。
反应条件是浓硫酸,反应现象是溶解,溶解变蓝,铜丝上会有气泡冒出
铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同,反应时的最终现象不同。若浓硫酸过量时,主要现象有:铜表面先变黑,形成黑色浊液,随后又变成白色浊液。
铜全部反应完后,静置,灰白色物质沉于管底,所得溶液呈淡蓝色,冷却至室温呈无色。反应中还伴有白色烟雾,并有淡黄色物质冷凝在管壁。若铜过量,最终得灰白色固体物质。由此说明铜与浓硫酸共热的反应是很复杂的,且反应后所得溶液颜色随温度变化而变化。
铜和浓硫酸反应的离子方程式.Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+
2H2O,
取适量反应后溶液加入氢氧化钠溶液,如有蓝色沉淀生成,则说明有Cu2+存在,反应方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
铜与浓硫酸的反应,在体系内主要生成Cu2S、Cu2O(呈黑色)。16Cu+2H2SO4==2Cu2S+6Cu2O+2H2O 浓硫酸含水相当少,一价铜在干态情况下较稳定,所以一定时间内在体系中溶解不完全。故体系中虽有CuSO4产生(呈白色),但量不大,且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。
因此反应停止后,看不到二价铜水合物的明显蓝色
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