一、亚硝酸银与稀硝酸反应?二者不反应。亚硝酸银(AgNO2)为盐,稀硝酸(HNO3)为酸。在盐和酸之间发生复分解反应时有:盐十酸新盐十新酸这一规律,同时要求生成的新盐为沉淀,复分解反应才能发生。而亚硝酸银与稀硝酸若反应,生成的银盐为可溶性的盐,因而二者之间不反应。二、银与稀硝酸反应得离子方程式是?银和稀硝酸反应方程式:2HNO3(浓)+Ag...
二者不反应。亚硝酸银(AgNO2)为盐,稀硝酸(HNO3)为酸。在盐和酸之间发生复分解反应时有:盐十酸→新盐十新酸这一规律,同时要求生成的新盐为沉淀,复分解反应才能发生。而亚硝酸银与稀硝酸若反应,生成的银盐为可溶性的盐,因而二者之间不反应。
银和稀硝酸反应方程式:2HNO3(浓)+Ag=AgNO3+H2O+NO2。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
银(Argentum),为过渡金属的一种。化学符号Ag。银是古代就已知并加以利用的金属之一,是一种重要的贵金属。银在自然界中有单质存在,但绝大部分是以化合态的形式存在于银矿石中。银的理化性质均较为稳定,导热、导电性能很好,质软,富延展性。其反光率极高,可达99%以上。有许多重要用途。
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O(气体标箭头)
会反应,NO₂⁻在酸性条件下发生岐化反应,生成一氧化氮,二氧化氮和水。
总反应方程式:2H⁺+2NO₂⁻=NO+NO₂+H₂O
HNO₂是弱酸,H⁺+NO₂⁻=HNO₂,反应生成亚硝酸。亚硝酸见光同样会分解,只能存在于很稀的冷溶液中,易分解:2HNO₂=NO+NO₂+H₂O。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
二者不反应,无法写出反应方程式。硝酸亚铁〈Fe(NO3)2〉为盐,稀硝酸为硝酸(HNO3)的水溶液。二者都是化合物,在化合物之间发生的是复分解反应,而硝酸亚铁和硝酸中都含相同的硝酸根,无法在复分解反应中互换成分,且二者若反应,生成的亚铁盐是可溶的,也无法产生沉淀。因而二者不反应,无法写出方程式。
硫化银和稀硝酸反应的离子方程式为:
3Ag2S+8(H+)8(NO3-)(稀)=6(Ag+)+6(NO3-)+2NO+3S+4H2O 。
硫化银和稀硝酸反应时,稀硝酸通常会选择6mol/L的浓度。且硫化银和稀硝酸反应,会生成硝酸银、一氧化氮、硫单质以及水。
硫化银化学式为Ag2S,灰黑色粉末。密度6.85~7.23。熔点825℃。在沸点分解。不溶于水,溶于浓硫酸和硝酸,并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。将硫化钠与硝酸银溶液混合过滤而制得。
硝酸分子式为HNO3,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=-1.3),易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
二者不反应,无法写出反应方程式。碘(Ⅰ2)为非金属单质,稀硝酸中的溶质为硝酸(HNO3)是化合物。在单质与化合物之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的化合物必须可溶,置换反应才能在溶液中进行。而稀硝酸符合。还要求单质为金属,且金属活动性比化合物中所要置换的元素强。而碘为非金属单质,因而二者不发生置换反应,无法写出方程式。
稀硝酸反应得到NO,浓硝酸得到NO2,
反应的化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
硝酸银溶液中通入乙炔反应生成白色沉淀乙炔银和硝酸,化学反应方程式为:
2AgNO₃+HC≡CH→AgC≡CAg↓+2HNO₃
在浓硝酸中,由于铁发生钝化,不与浓硝酸反应,铜作负极.
负极:Cu - 2e- = Cu2+
正极:4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O
总反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
在稀硝酸中
负极:Fe - 2e- = Fe2+
正极:4H+ +NO3- +3e- =NO↑+2H2O
总反应:3Fe + 8HNO3 =2Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
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