一、亚硫酸钡的电离方程式?硫酸钡的电离方程式:BaSO4=Ba2++SO42- ,电离后生成的硫酸根离子和钡离子会再次生成硫酸钡。由于其溶解度极小,在饱和硫酸钡溶液中,硫酸根离子和钡离子的含量都极其微小。所以两者间有大量水分并且被H离子或OH离子包围,要使两者相遇。并且在生成硫酸钡,需要极大的自由能,根据波尔兹曼分布,具有这样的两种离子在任何系统中都存在。...
硫酸钡的电离方程式:BaSO4=Ba2++SO42- ,电离后生成的硫酸根离子和钡离子会再次生成硫酸钡。由于其溶解度极小,在饱和硫酸钡溶液中,硫酸根离子和钡离子的含量都极其微小。所以两者间有大量水分并且被H离子或OH离子包围,要使两者相遇。并且在生成硫酸钡,需要极大的自由能,根据波尔兹曼分布,具有这样的两种离子在任何系统中都存在。
硫酸钡可以电离,虽然硫酸钡是难溶的,但其溶解部分完全电离,故其是强电解质,而且硫酸钡在熔融状态下也完全电离.
硫酸钡的电离方程式:BaSO4=Ba2++SO42- ,电离后生成的硫酸根离子和钡离子会再次生成硫酸钡。由于其溶解度极小,在饱和硫酸钡溶液中,硫酸根离子和钡离子的含量都极其微小。
所以两者间有大量水分并且被H离子或OH离子包围,要使两者相遇并且再生成硫酸钡,需要极大的自由能,根据玻尔兹曼分布,具有这样的两种离子在任何系统中都存在,只是概率极小极小,已经达到不可能的地步了。
不是。
溶解指的一定是放在溶液当中,而电离既可以在溶液中,也可以是在熔融状态下。而硫酸钡的溶解和电离方程式也是不一样的 溶解:BaSO4⇌Ba2+ + SO42- 电离:BaSO4=Ba2+ + SO42-
硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%).因此,硫酸钡是电解质.即硫酸钡在水中是完全电离,是强电解质.但你若是写电离方程式,硫酸钡不能拆开写,因为它是沉淀.
分析:纯碱是碳酸钠的简称,可根据电离方程式的书写规则进行分析.
解答:解:纯碱是碳酸钠的简称,碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子,
故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-
点评:在解此类题时,首先分析发生电离的物质,然后书写电离方程式,注意离子的正确书写和电荷守恒.
甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为:CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O.
负极反应有:CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,
负极反应式为:CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O
正极发生的反应有:O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH-
所以正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO₃=电离=Na++HCO₃-。碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称小苏打。白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。
碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体,常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。
氢原子的电离能,即 H(g) = H+(g) + e 的能量,那么是 1312kJ/mol 如果你说的是氢气分子的电离能,即 H2(g) = H2 +(g) + e 的能量,那可以根据H2以及H2 +的键能估算,结果是1493kJ/mol
电离能是指基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。处于基态的气态原子生成H+气态阳离子所需要的能量,乘第一电离能,所以氢的电离能也称为第一电离能。
HNO3是硝酸的化学式。硝酸在水溶液中能够完全电离,产生大量氢离子,HNO3电离方程式:HNO3=H++NO3-。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。
纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。
caoh=ca2+ + oh-
近代工业的发展,石灰作为土木建筑工程的主要材料之外,在许多新兴的工业部门又开辟了多种用途。如冶金、玻璃、制碱制糖、造纸、制革、电石及有机化工、碳化砖、碳化板以及土壤改良、水处理、气体净化等方面都使用了大量石灰。
氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末,微溶于水,其澄清的水溶液俗称澄清石灰水。
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