一、cu和稀硫酸反应?稀硫酸与铜不能反应。铜是不活泼金属,活动性顺序排在氢后面,不能置换出酸中的氢。铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应,化学方程式为:Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2 + 2H2O稀硫酸体现的是H离子的氧化性,但是其氧化性较弱,只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属,但铜是氢后...
稀硫酸与铜不能反应。
铜是不活泼金属,活动性顺序排在氢后面,不能置换出酸中的氢。
铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应,化学方程式为:
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
稀硫酸体现的是H离子的氧化性,但是其氧化性较弱,只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属,但铜是氢后金属。而由于浓硫酸有强氧化性,所以可以氧化不太活泼的铜单质。
铜和氧气加热生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水
(铜的活动性顺序在氢之后,所以铜不和稀硫酸反应)会反应。cu和稀硫酸反应的化学方程式是Cu+H2SO4=CuSO4+H2。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。
由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸反应!铜与浓硫酸反应的离子方程式为2H₂SO₄+Cu==Cu2+SO₄2-+SO₂↑+2H₂O。
铜和稀硫酸和氧气反应方程式:2Cu+2H2SO4(稀)+O2=(加热)2CuSO4+2H2O
在溶液中通入氧气,首先铜与氧气反应生成氧化铜,然后稀硫酸与氧化铜反应,生成硫酸铜和水。这样不断的进行氧化反应和去氧化反应,使反应得以持续进行。反应方程式为:2Cu+O2=加热2CuO
CuO+H2SO4(稀)=加热CuSO4+H2O
综合两个反应得出:2Cu+2H2SO4(稀)+O2=(加热)2CuSO4+2H2O
Cu和稀硫酸不会反应。Cu和浓硫酸反应属于氧化还原反应。稀硫酸属于非氧化性酸,靠H+具有氧化性,只能和位于金属活动顺序表中H前面的金属反应,铜位于H后面。浓硫酸具有强氧化性,和Cu等不活泼金属反应。反应的化学方程式是,Cu十2H2SO4(浓)(加热)=CuSO4十SO2↑十2H2O。
cp不能和稀硫酸反应,但可以与浓硫酸在加热的条件下反应,反应的化学反应方程式如下:
Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O,其中硫元素被S元素化合价降低,被还原,发生还原反应;浓H2SO4作氧化剂,具有氧化性.在该反应中。
硫酸的性质
一、物理性质
1、纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体;
2、沸点高、难挥发;
3、可与水以任何比例混合,同时产生大量的热。(配制时遵循“酸入水”原则);
二、稀硫酸的性质
稀H₂SO₄在水中完全电离:H₂SO₄= 2H⁺ + SO₄²⁻,故稀硫酸具有强酸的一切通性。
三、浓硫酸的性质
浓硫酸中存在大量未电离的H2SO4分子,表现出一些特殊性质。
1、 吸水性
2、 脱水性:浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按:2:1的数目脱去,使某些有机物发生碳化。
铜与稀硫酸不能直接反应,除非加氧化剂,比如通氧气加热,或者通电。
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4 +2H2O,
Cu+H2SO4通电=CuSO4+H2↑
如果是浓硫酸,则Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O
铜是人类最早发现的古老金属之一,早在三千多年前人类就开始使用铜。自然界中的铜分为自然铜、氧化铜矿和硫化铜矿。自然铜及氧化铜的储量少,现在世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的,这种矿石含铜量极低,一般在2-3%左右。
cu和稀硫酸反应的化学方程式是Cu+H2SO4=CuSO4+H2。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。
由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
Cu(铜)不能与稀硫酸反应。铜的活动性排在氢之后,不能置换酸中的氢,所以不能与稀硫酸反应。
因为符合复分解反应发生的条件(硫化锌溶度积比硫化铜的溶度积大的多)
ZnS+H₂SO4(稀)= ZnSO4 +H₂S↑
因为硫化铜的溶度积太小,很难溶于稀硫酸,所以硫化铜与稀硫酸不反应。硫化铜与稀硝酸或浓硫酸是发生氧化还原反应。
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