离子方程式怎么配平？离子方程式怎么配平化？

• 发布时间：2024-04-05 04:32:05 作者：Anita

一、离子方程式怎么配平？离子方程式怎么配平化？离子方程式配平技巧分为4步：第一步:依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。第二步:依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数。第三步:依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数。第四步:检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符...

一、离子方程式怎么配平？离子方程式怎么配平化？

离子方程式配平技巧分为4步：

第一步:依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

第二步:依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数。

第三步:依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数。

第四步:检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。

二、如何配平离子方程式？

配平离子方程式是通过增加系数的方式来确保化学方程式中反应物和生成物两边的原子数目相等。

首先写出化学方程式，然后根据反应物和生成物中各原子的数目，通过调整系数的大小来使得两边原子数目相等。

在调整系数时，需注意不能改变离子中原子的数目和种类。

最后，检查方程式，确保离子的总电荷相等，并且每一种原子在反应前后的总数目也相等。完成配平后的离子方程式就能正确地表达化学反应过程。

三、离子方程式怎样配平？

离子方程式的配平步骤通常包括以下几个步骤：

首先，将方程式分解为离子，然后根据离子数量的不平衡情况，通过增加系数的方式平衡各个离子的数量，使得反应前后离子的总数相等。

在配平时，应注意保持反应物和生成物的化学性质不变，同时遵守原子守恒定律和电荷守恒定律。

配平完成后，应检查方程式是否符合化学反应的实际情况，确保反应物和生成物的化学计量比和反应条件等都符合实验结果。

四、离子方程式怎么配平？

1、对于无化合价变化的离子反应,可用观察法和电荷守恒法配平.例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；2、对于有化合价变化的离子反应,可先用升降守恒配相关化合价变化的离子,再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式.例如：配平下列离子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O①\x09分析Mn 元素由+7价变为+2价,降5价,Cl2 中元素由—1价变为0价,变1ⅹ2价,据电子守恒、化合价升降相等,在Mn O4-前配2,在Cl2前配5得2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O②\x09据观察法在Cl-前配10,在Mn2+前配22 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O③ 据电荷守恒,先确定右边电荷一定,为4个正电荷,所以在H+前配16.2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O④ 据元素守恒配平整个方程式2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O

五、化学的离子方程式怎么配平？

化学的离子方程式配平需要遵循以下三个步骤：

1. 确定原始方程式中的反应物和生成物。

2. 根据反应物和生成物的离子数目，使用系数（称为配平系数）来平衡离子的数量。

3. 通过调整配平系数来平衡原子的数量，并确保反应物和生成物的总电荷相等。

下面是一个简单的例子来说明如何配平离子方程式：

假设我们要配平下面的离子方程式：

Fe2+ + Cr2O7^2- → Cr^3+ + Fe^3+

步骤1：确定反应物和生成物。

反应物：Fe2+, Cr2O7^2-

生成物：Cr^3+, Fe^3+

步骤2：使用配平系数平衡离子的数量。

Fe2+ + Cr2O7^2- → Cr^3+ + 2Fe^3+

步骤3：平衡原子的数量和总电荷。

由于Cr2O7^2-→ Cr^3+的反应中，Cr的原子数目从2变成了1，所以需要在生成物的一侧添加一个系数2。

2Fe2+ + Cr2O7^2- → 2Cr^3+ + 3Fe^3+

现在反应物和生成物的原子和总电荷都已经平衡，所以方程式配平完成。

注意：配平离子方程式需要一定的实践和经验。对于更复杂的方程式，可能需要进行多次调整和尝试。

六、离子方程式怎么配平归中反应？

依然是根据电荷守恒，得失电子平衡来配平

最简单的是C+CO2=2CO

还有比如SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2+4价的S降到0价，得到4个电子，H2S中-2价的S升到0价，

失去2个电子，所以要平衡，H2S是SO2的两倍。

七、亚铁离子和硝酸根离子反应的离子方程式配平？

浓硝酸：Fe2+ +2H+ +NO3- === Fe3+ +H2O +NO2↑

稀硝酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－ === 3Fe3+ +2H2O +NO↑

八、离子方程的配平？

离子方程式就是多了一个配平的依据:电荷守恒.

所以合理利用电荷守恒可以快速配平某些离子方程式.

例如: Al3++AlO2-+H2O====Al(OH)3↓

对于这个离子方程式,通过观察生成物那边并没有带电的离子,所以反应物左边配平后电荷数目肯定为0

那么由Al3+带3个+电荷,AlO2-带1个-电荷,所以两者配平1:3就能满足电荷为0

即配出:1Al3++3AlO2-+H2O====Al(OH)3↓

然后结合原子个数守恒很容易完成整个配平.

1Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓

九、离子配平法？

电荷转移法这种方法适用于较复杂的离子方程式（氧化还原反应），用一般的方法比较复杂，但是从离子的转移来看（化合价的升降）就简单一些。这个方法是观察化合物在反应前后离子的得失电子数目，通过配平得失电子，来得到两种物质的化学计量比，再通过设未知数来完成方程式的配平。

举例：

高锰酸钾和浓盐酸的反应。

1.先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价

所以Mn：+7→+2---得到5个电子 （降得还）

2.再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价

所以Cl：-1→0---失去1个电子 （升失氧）

3.我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子

即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5

4.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）

(2n倍)MnO4- + H+ + Cl- — Mn2+ + (5n倍)Cl2 + H2O

保持这个最简比不变，剩余用观察法配平，配不平，再变换系数n的大小，直至可以配平。

最后得到：

2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

十、如何用电荷守恒配平离子方程式？

电荷守恒是 左边的总电荷=右边的总电荷！！

Fe和Cl的那个，左边电荷是+2*2=4 又边的电荷是+3*2+（-1）*2=4 只有这样才电荷守恒！

Fe和Cu的那个左边只有3价的Fe带点，所以是+3*2=6右边有亚铁离子和铜离子带点，都是+2价 所以+2*2+2=+6 注意电荷守恒是算总电荷，离子前面的系数也要乘以所带的电荷数