实验室制取氧气的化学方程式？

• 发布时间：2024-04-02 12:20:01 作者：Anita

一、实验室制取氧气的化学方程式？实验室制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O22、用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢过氧化氢==二氧化锰==水+氧气2H2O2==MnO2==2H2O+O2...

一、实验室制取氧气的化学方程式？

实验室制取氧气的化学方程式

1、加热高锰酸钾

高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

2、用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢

过氧化氢==二氧化锰==水+氧气

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

3、加热氯酸钾,二氧化锰作催化剂

氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气

2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

拓展资料

实验室制取氧气注意事项

1、药品平铺在试管的底部，先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。

2、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管

3、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂

4、铁夹夹在离管口约1/3处

二、实验室制取氧气的仪器？

1. 若用过氧化氢制取氧气，则需要仪器：长颈漏斗或分液漏斗，广口瓶或锥形瓶，双孔塞，导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶，玻璃片，水槽。

2. 若用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，需要仪器：铁架台，酒精灯，大试管，单孔塞，导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶，玻璃片，水槽。若用高锰酸钾制取氧气，还要有棉花团。

三、实验室制取氧气的意义？

意义：氧是心脏的“动力源”氧气喷泉随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增。

四、kcl制取氧气方程式？

氯化钾制氧气的方程式是：2KClO3 =MnO2 △ = 2KCl + 3O2 ↑。

外观与性状：白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。

五、锰酸钾制取氧气方程式？

锰酸钾不能制取氧气，所以没有化学方程式。

　　实验室制取氧气通常是加热高锰酸钾制取，也可以通过氯酸钾的分解制取，还可以通过过氧化氢溶液的催化分解制取。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑，即在加热条件下得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3=(加热，二氧化锰)=2KCl+3O2↑，即在二氧化锰的催化作用，并加热的条件下得到氯酸钾和氧气；用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑，即在二氧化锰的催化作用下得到水和氧气。

六、制取氧气实验室验满方法？

验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O₂已满。

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O₂。

氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。

心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

七、实验室制取氧气的实验现象？

制取氧气一般分3类：

1.用高锰酸钾制取氧气

化学式：2KMnO4==(有加热符号）K2MnO4+MnO2+O2(向上箭头）

高锰酸钾受热分解,若用排水法收集,可看到气泡冒出

2.氯酸钾和二氧化锰制取氧气

加入二氧化锰后,加热,试管中会冒出气泡

3.过氧化氢和二氧化锰制取氧气

二氧化锰催化作用下,过氧化氢溶液中会产生气泡

八、实验室制取氧气常选用装置什么制取气体？

常选用加热高锰酸钾法和双氧水分解法（要使用二氧化锰催化）制取氧气。

一、加热高锰酸钾法：可以使用排水法或向上排空气法（因为氧气不与空气反应，密度大于空气。）

1、先检查装置的气密性，再连接好装置。

2、添加好药品。

3、将试管略向下倾斜45°，利用酒精灯的外焰加热。

4、可以用排水法或向上排空气法收集氧气。

二、双氧水分解法

1、先检查装置的气密性，再连接好装置（要使用锥形瓶和长颈漏斗或分液漏斗）。

2、先将锥形瓶内添加二氧化锰，再将双氧水倒入长颈漏斗或分液漏斗内。

3、可以用排水法或向上排空气法收集氧气。

九、氧气的实验室制取与检验？

1、实验室制取：加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧： 高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。 中学阶段反应方程式 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₄+O₂↑。

2、检验：检验氧气时一般用带火星木条的伸入集气瓶中，看是否复燃，如果木条复燃，则该气体为氧气。

十、工业上制取氧气和实验室制取氧气的原理上有什？

由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同；由于分离过程中没有新物质生成，属于物理变化．实验室中常采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，制取过程中有新物质生成，属于化学变化．故工业上制取氧气与实验室制取氧气的本质区别是前者是物理变化，后者是化学变化故答案为：前者是物理变化，后者是化学变化．