一、高中化学有机方程式符号?1 有机化学基础方程式归纳 一、烷烃 (1)氧化反应:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 燃烧的通式:CnH2n+2 + O2 nCO2+ (n+1)H2O (2)取代反应: CH4 + Cl2CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2CH2Cl2+ HC...
1 有机化学基础方程式归纳 一、烷烃 (1)氧化反应:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 燃烧的通式:CnH2n+2 + O2 nCO2+ (n+1)H2O (2)取代反应: CH4 + Cl
2
CH3Cl + HCl
CH3
Cl + Cl2
CH2
Cl2+ HCl
CH2Cl2+ Cl2
CHCl3+ HCl
CHCl3 + Cl2
CCl4
+ HCl (3)受热分解: CH
4 ==== C + 2H2 (4)实验室制法:CH3
C00Na + NaOH
Na2CO3
+ CH4 二、烯烃
(1)氧化反应:CH2
=CH
2
+ 2O
2
2CO2
+ 2H
2
O
2CH2=CH2 + O2
2 燃烧的通式:CnH2n + O2 n CO2 + n H2O (2)加成:CH2=CH2 + X2 CH2X-CH2X CH2=CH2 + HX CH3-CH2X CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH (3)加聚:nCH2=CH2 (4)实验室制法:CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 三、乙炔 (1)氧化反应:2 + 5O2 4CO2 +2 H2O 燃烧的通式:CnH2n-2 + O2 n CO2 + (n-1)H20 (2)加成: + H2 CH2=CH2 + 2H2 CH3-CH3 + HCl CH2=CHCl + X2 CHX=CHX + 2H2O (3)实验室制法:CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 四、1、3-丁二烯 (1)加成:CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br (2)加聚:n CH2=CH-CH=CH2 五、苯和苯的同系物 (1)氧化反应:2 + 15O2 12CO2 + 6H2O 燃烧的通式:CnH2n-6 + O2 n CO2 + (n-3)H2O (2)取代反应: ①卤代: + Br2 + HBr ②硝化: + HO-NO2 + H2O + 3HO-NO2 + 3H2O ③磺化: + HO-SO3 + H2O (3)加成反应: + 3H2 3n+1 2 光 光 光 受热 3n-1 2 3n 2 光 催化剂 催化剂 催化剂 加压 催化剂 [CH2-CH2] n CH CH 点燃 ====点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 催化剂 浓H2SO4 170℃ 催化剂 催化剂 FeBr3 催化剂 [CH2-CH=CH-CH2] n 点燃 ==== 点燃 ==== 3n-3 2 Br 浓H2SO4 50~60℃ NO2 HSO3 70~80℃ 浓H2SO4 100℃ -CH3 2ON- CH3 -NO2 NO2 催化剂 CH CH 催化剂 CH3-C-H O 催化剂 CH3-C-H O
1. CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 光照 CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl2 光照
甲苯的硝化反应:C6H5CH3十H0一N02=C6H4NO2CH3十H20。
金属铬有多种化合价,它在与酸发生置换反应时,呈正三价,方程式如下:
2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2
水解反应又是加成反应。 水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的
一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇:
C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙炔水化法:
C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
溴乙烷与氢氧化钠水溶液发生取代,也称溴乙烷的水解反映:
c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr(条件是加热水)
还有选修5的课本62页乙酸乙酯的水解:(注意可逆)
CH3COOC2H5+NaoH = CH3COONa+c2H5oH (条件加热水) 可逆
卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂,反应通式如下: R—X+NaOH-—→R—
OH+NaX- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼,可在较温和的条件下水解,如从氯苄7a686964616fe59b9ee7ad9431333330333536制苯甲醇;芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时,水解较易进行,如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
有机物氧化反应就是脱氢分加的反应氧两类,一类是完全氧化,一类是部分氧化
完全氧化
就是燃烧反应
例如CH4 + 2O2 --点燃-->CO2 + 2H2O
部分氧化,如
乙醇蒸气在300-480℃下,以银、铜或银-铜合金的网或粒作催化剂,由空气氧化脱氢制得乙醛
CH3CH2OH+O2 --Ag,Cu-->CH3CHO
乙烯氧化法:2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO(催化剂,加热,加压)
乙醛催化氧化:2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH(催化剂,加热
有机取代反应是一种常见的有机化学反应,其中一个或多个原子或基团被另一个原子或基团取代。反应方程式通常采用R-X + Nu- → R-Nu + X-的形式,其中R代表有机基团,X代表离去基团,Nu代表取代基团。这种反应可以通过亲核取代、电子取代、自由基取代等不同机制进行。有机取代反应在合成有机化合物、药物合成和材料科学等领域具有广泛的应用。
有机反应,绝大多数都是可逆的。当冠于“高中化学”时,常见的有机反应中的可逆反应是“水解反应”。
例如,卤代烃的水解反应:
R-X+H₂O≒ROH+HX
又如,酯类物质的水解反应:
R₁COOR₂+H₂O≒R₁COOH+R₂OH
由于有机物水解的可逆,所以在反应时通常加入碱以使平衡朝正方向移动。如,卤代烃与氢氧化钠水溶液共热,等等。
铝热反应方程式如下:
氧化铁:2Al+Fe2O3→2Fe+Al₂O₃
四氧化三铁:8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al₂O₃
二氧化锰:4Al+3MnO2→3Mn+2Al₂O₃
五氧化二钒:10Al+3V2O5→6V+5Al₂O₃
氧化铬:2Al+Cr2O3→2Cr+Al₂O₃
铝热化学反应是一个氧化还原的反应,利用还原金属(铝)和金属氧化物(氧化铁)铁合金和铁钉屑等按比例配成的铝热焊剂,放在特制的坩埚中用高温火柴点燃,立即引起强烈的化学反应,在反应过程中铁(Fe)被还原出来。
铝热反应的原理,是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应,体现出了铝的强还原性。由于氧化铝的生成焓(-1645kJ/mol)极低,故反应会放出巨大的热,甚至可以使生成的金属以熔融态出现。
高中化学铁眼镜反应是标准的置换反应.,反应方程式如下。Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
因为铁的金属性比银强,所以可以把银从其盐溶液中置换出来,又因为AgNO3没有被酸化,硝酸根不表现强氧化性,所以Fe(NO3)2不会被氧化变,Fe(NO3)3最终产物是Fe(NO3)2.
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