高中化学电离方程式？ 高中化学乙醇的方程式整理？

• 发布时间：2024-04-28 13:31:36 作者：Anita

一、高中化学电离方程式？常用的高中化学电离方程式：MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)NaCl==Na++Cl...

一、高中化学电离方程式？

常用的高中化学电离方程式：

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

CuSO4==Cu2++

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

作用：

离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式，在溶液中，易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在，而是在水分子的作用下，电离成为离子（其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子，但这是大学内容，在高中只要求写出水合前的离子，在此不作讨论）。

溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀。

用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag++Cl-=AgCl↓。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

二、高中化学乙醇的方程式整理？

乙醇的化学性质

　　1.乙醇与钠的反应

　　①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;

　　②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

　　在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

　　化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

　　为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?

　　乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

三、高中化学金属冶炼方程式？

高中化学金属冶炼方法及方程式：

汞：热分解法：2HgO=加热=2Hg+O2(气体)

铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 （又叫湿法炼铜）

铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）

镁：电解法：MgCl2（l）==通电== Mg(s)+Cl2(g)↑

钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2

四、高中化学炸药方程式？

三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）是一种炸药的主要成分．用作炸药时，其爆炸时反应的化学方程式为：4C3H5N3O9

12CO2↑+10H2O+6R↑+O2↑三硝酸甘油酯是一种安全性炸药其化学式为C3H5N3O9，是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的．这种炸药发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+xN2↑+Oy↑化学反应都遵循质量守恒定律,化学反应前后原子的种类及数目不变。反应前氮原子的个数是12,所以x是6,反应前氧原子的个数是36,生成物中为24+10+y=36,y=2。

五、高中化学有机方程式符号？

1 有机化学基础方程式归纳 一、烷烃 （1）氧化反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 燃烧的通式：CnH2n+2 + O2 nCO2+ (n+1)H2O （2）取代反应： CH4 + Cl

2

CH3Cl + HCl

CH3

Cl + Cl2

CH2

Cl2+ HCl

CH2Cl2+ Cl2

CHCl3+ HCl

CHCl3 + Cl2

CCl4

+ HCl （3）受热分解： CH

4 ==== C + 2H2 （4）实验室制法：CH3

C00Na + NaOH

Na2CO3

+ CH4 二、烯烃

（1）氧化反应：CH2

=CH

2

+ 2O

2

2CO2

+ 2H

2

O

2CH2=CH2 + O2

2 燃烧的通式：CnH2n + O2 n CO2 + n H2O （2）加成：CH2=CH2 + X2 CH2X-CH2X CH2=CH2 + HX CH3-CH2X CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH （3）加聚：nCH2=CH2 （4）实验室制法：CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 三、乙炔 （1）氧化反应：2 + 5O2 4CO2 +2 H2O 燃烧的通式：CnH2n-2 + O2 n CO2 + (n-1)H20 （2）加成： + H2 CH2=CH2 + 2H2 CH3-CH3 + HCl CH2=CHCl + X2 CHX=CHX + 2H2O （3）实验室制法：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 四、1、3-丁二烯 （1）加成：CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br （2）加聚：n CH2=CH-CH=CH2 五、苯和苯的同系物 （1）氧化反应：2 + 15O2 12CO2 + 6H2O 燃烧的通式：CnH2n-6 + O2 n CO2 + (n-3)H2O （2）取代反应： ①卤代： + Br2 + HBr ②硝化： + HO-NO2 + H2O + 3HO-NO2 + 3H2O ③磺化： + HO-SO3 + H2O （3）加成反应： + 3H2 3n+1 2 光 光 光 受热 3n-1 2 3n 2 光 催化剂 催化剂 催化剂 加压 催化剂 ［CH2-CH2］ n CH CH 点燃 ====点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 催化剂 浓H2SO4 170℃ 催化剂 催化剂 FeBr3 催化剂 ［CH2-CH=CH-CH2］ n 点燃 ==== 点燃 ==== 3n-3 2 Br 浓H2SO4 50～60℃ NO2 HSO3 70～80℃ 浓H2SO4 100℃ －CH3 2ON－ CH3 －NO2 NO2 催化剂 CH CH 催化剂 CH3-C-H O 催化剂 CH3-C-H O

六、高中化学煅烧焙烧方程式？

焙烧方程式:8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2=煅烧=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

七、苯的高中化学方程式？

有机化合物，化学式C6H6。无色液体，有芳香气味，容易挥发和燃烧。可做燃料、溶剂等，也用来合成有机物质。[英benzene]

八、羟基的性质及方程式高中化学？

酯化反应：HCOOH+CH₃OH-->HCOOCH₃+H₂O

置换反应：2CH₃OH+2Na-->CH₃ONa+H₂

取代反应：CH₃CH₂OH+HBr-->CH₃CH₂Br+H₂O

消去反应：CH₃CH₂OH-->CH₂=CH₂+H₂O

羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。

醇羟基与伯、仲或叔碳原子相连为伯醇、仲醇或叔醇，按醇分子中所含羟基数目可分为一羟醇(一元醇)和多羟醇(多元醇)，多元羟醇中的羟基在相邻碳原子上时，叫做邻醇羟基，具有与一羟醇相似的性质，也有一定的特性。

醇羟基的酸性按伯、仲、叔醇的顺序减弱，因此，在-OH键断裂的反应中，其反应速度依次下降，在R—OH键断裂反应中，叔醇的反应速度比伯、仲醇快，在控制下，伯醇氧化成醛(但用较强的氧化剂会使生成的醛转化成羧酸)；仲醇氧化为酮(通常稳定．不会进一步氧化)；一般叔醇不易被氧化。

扩展资料：

在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。

羟基直接连在苯环上的称作酚。

醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，比碳酸强。

常见化合物的乙醇(俗名：酒精)为非电解质，不显酸性。乙醇中只有羟基上的氢可以电离，因而与钠反应时1mol乙醇只产生0.5mol氢气。

化学反应：

1.还原性，可被氧化成醛或酮或羧酸。

2.弱碱性，酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠。虽然呈偏酸性，但很多含羟基有机物的水溶液酸性比水更弱。如甲醇（CH₃OH）、乙醇（CH₃CH₂OH）等。

3.可发生消去反应，如乙醇脱水生成乙烯。

4.可发生置换反应，醇羟基与金属钠反应置换了羟基中的氢原子，生成了氢气。

5.可发生取代反应，分子间脱水成醚（R-O-R”）R与R“为烃基。

九、高中化学硝化反应方程式？

甲苯的硝化反应：C6H5CH3十H0一N02=C6H4NO2CH3十H20。

十、高中化学铬反应方程式？

金属铬有多种化合价,它在与酸发生置换反应时,呈正三价,方程式如下:

2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2