初三化学计算题怎么给分？

• 发布时间：2024-04-26 20:24:31 作者：Anita

一、初三化学计算题怎么给分？初三化学计算题是按照答题步骤给分的，在做计算题时每步都非常重要，书写要工整，表达要明确;不能只写结果不写过程，这样会不得分的。二、初三化学计算题型归纳讲解？一、选择题1．某石灰水里含有氢氧化钙 370g ，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀至少需要二氧化碳的质量是多少？答案：2...

一、初三化学计算题怎么给分？

初三化学计算题是按照答题步骤给分的，在做计算题时每步都非常重要，书写要工整，表达要明确;不能只写结果不写过程，这样会不得分的。

二、初三化学计算题型归纳讲解？

一、选择题

1．某石灰水里含有氢氧化钙 370g ，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀至少需要二氧化碳的质量是多少？

答案：220g

【解析】

【分析】

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

【详解】

设至少需要二氧化碳的质量为x

答：至少需要二氧化碳的质量是220g

【点睛】

氢氧化钙完全反应按照各物质的比

解析：220g

【解析】

【分析】

氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

【详解】

设至少需要二氧化碳的质量为x

Ca(OH)+CO=CaCO+H O

2232

第 2 页

7444

370g x

74370g

=

44x

x=220g

答：至少需要二氧化碳的质量是220g

【点睛】

氢氧化钙完全反应按照各物质的比例关系计算，相对分子质量之比等于质量之比。

三、初三化学计算题怎么做？

1 首先要明确计算题的公式和步骤，化学计算题通常会涉及到化学方程式、物质的量、质量、摩尔质量等概念。

2 解题的方法需要根据题目给出的条件，逐步套用公式进行计算，注意单位的转换和精度的控制。

3 如果遇到复杂的计算题，可以利用化学计算软件进行辅助计算，提高计算效率和准确度。另外，化学计算题还需要注意题目中可能存在的化学反应类型、化学物质的状态等细节要求。

四、初三化学溶解度计算题诀窍？

初三化学溶解度计算题的诀窍主要包括以下几点：

1. 掌握溶解度随温度的变化趋势，向上表示随温度升高溶解度增大，向下表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著，向下表示随温度升高溶解度减小。

2. 溶解度曲线交点的含义，表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

3. 溶解度大小的判断与比较，物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。

4. 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化，在一定温度下：饱和溶液与不饱和溶液的转化：①溶解度随温度的升高而增大，则②溶解度随温度的升高而减小，则。

5. 溶液溶质质量分数的计算与比较，计算公式需谨记。

6. 判断物质结晶的方法。

7. 温度改变时，溶液中各种量的变化情况，若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。

8. 从溶解度表中直接读取信息，包括同一物质在不同温度下的溶解度，不同物质在同一温度下的溶解度，以及根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。

9. 根据溶解度表，通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，则NaCl和KNO3 溶解度相等的温度范围一定在20℃～ 30℃之间。

五、初三化学计算题不写答扣分吗？

答:所有的计算题不写答都会扣分的。

六、初三化学所有的方程式以及离子方程式？

酸、碱、盐

1.酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

2. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

3. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

4. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

5. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

6．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

7. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

8. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

9. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

10．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

11．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

12．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

13. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

14．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

15．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

16．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

17．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

18. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

19. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

21．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

22. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

七、初三化学方程式汇总？

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

几个分解反应

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

八、化学方程式计算题？

现有氯化钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不可有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：

（1）制取氧气的质量

（2）原混合物中氯酸钾的质量

（3）剩余固体中含有哪些物质？它们的质量各是多少?

答案:（1）9.6g（2）24.5g（3）kcl:14.9g       mno2:2g

九、初三化学方程式速记方法？

初三化学方程式速记的方法：

1.实验联想法， 从生动直观到抽象思维,化学方程式是化学实验的忠实和本质的 描述,是实验的概括和总结。因此,依据化学实验来记忆有关的化学 反应方程式是最行之有效的。

2.关联法 ，对比法是横向比较,而关联法是纵向联结。如,有些反应或因本 身的相互关联,或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。

十、初三化学解化学方程式？

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl