氮气与氢气反应生成什么？

• 发布时间：2024-04-23 22:03:27 作者：Anita

一、氮气与氢气反应生成什么？氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应二、氮气与氢气能反应吗？方程式是什么？氮气和氢气能反应，不过反应条件比较苛刻，在很长一段时间里，人们都认为它们不反应，...

一、氮气与氢气反应生成什么？

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应

二、氮气与氢气能反应吗？方程式是什么？

氮气和氢气能反应，不过反应条件比较苛刻，在很长一段时间里，人们都认为它们不反应，自从1909年德国的弗尔茨.哈伯发明了哈伯法制氨，氮气和氢气反应制取氨气大量量产，大大地促进了农业发展。

氮气与氢气反应需要高温高压催化剂的条件下才能进行，并且还是一个可逆反应。生成的氨气既是制作化肥的重要基础，也是重要化工原料，生产硝酸。氮气和氢气反应的化学方程式为：2N2＋3H2＝（高温、高压、催化剂、可逆）2NH3。

三、氮气和氢气反应方程式图片？

氮气和氢气是不会发生反应的，因为氮气是不可燃气体，氢气是可燃气体，二者混在一起是不会发生反应的。

四、氮气与氢气化学反应速率？

据反应方程式：N2+2H2 ==== 2NH3正反应速率方程为v=k1[N2][H2]^

3正反应速率方程为v=k2[NH3]^

2其中k1、k2为比例系数，[X]为X物质的浓度若恒温恒容，则因通入氮气后氮气浓度增大，因此正反应速率加快，但逆反应速率只与NH3浓度有关，而NH3浓度没有变化，故恒温恒容通入氮气瞬间该反应逆反应速率不会改变若恒温恒压，则NH3分压将因通入氮气而减少，即浓度的减少，因此逆反应速率会改变

五、1mol氮气与足量氢气反应？

N2+3H2===2NH3 （高温、高压、有催化剂的情况下）每个N2分子得到6个电子，每个H2分子失去2个电子，所以1molN2得到6mol电子，3molH2失去6mol电子，也就是转移了6mol电子

N2+3H2=2NH3是一个可逆反应,所有的氮气和氢气不能完全转化为氨气,但是N2和NH3是按1：3的物质的量比进行反应的。

六、氮气和氢气反应过程？

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应.

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,

氮气和氢气反应的平衡移动原理是勒夏特列原理绕不开的。

平衡移动的结果，加氢气平衡向消耗氢气的方向移动，同时消耗了更多的氮气，氮气转化率提高。

七、氮气和氢气反应条件？

1.氮气和氢气反应:N2+3H2=2NH3 条件:高温、高压和催化剂

2.氮气和氧气反应:O2+N2=2NO 条件:放电

因此氮气与氢气反应需要高温高压催化剂，条件苛刻。这个是合成氨必须的反应。氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为: N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应。

八、氮气和氢气反应吗？

首先，要明确，氮气化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。

当氮气与氧气在放电条件下，可以得到一氧化氮。方程式如下 N2+O2=放电=2NO 还需注意：一氧化氮和氧气在常温下即可反应。所以，如果要制备纯净的一氧化氮，需要过量氮气，保证一氧化氮不与氧气反应。

九、CO与氢气反应的方程式？CO与氢气反应的方？

一氧化碳与氢气反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H?g)= CH僌H(l) △H=-128.84kJ/mol

一氧化碳化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

扩展资料：

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态（同素异形体）时，还需将晶态（形）注明。

例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。

（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有一氧化碳存在。大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。

CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。CO的形成和破坏过程都是受化学反应动力学机理所控制，是碳氢燃料燃烧过程中基本反应之一。

参考资料来源：

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十、ti与氮气反应方程式？

(1)3NxOy + 2yFe == yFe2O3 + 1.5xN2

(2)3:1.5x == 2:1-----x == 1---y = 1,2 均成立!

(3)此氮的氧化物可能是：NO ,NO2能够和氮气反应的金属有：

1、碱金属中的Li——最容易与N2反应的金属。

Li在常温下便能与N2反应生成Li3N。

6Li+N2===2Li3N

其它碱金属则难于与N2反应生成稳定的氮化物。

2、绝大多数碱土金属(ⅡA族)

如Mg、Ca、Sr、Ba等均可在高温下与N2反应。

3、少数过渡金属

如钛Ti、锆Zr、铪Hf等。

4、ⅢA族的铝也可与N2反应。