高中化学必修二油脂水解方程式？

• 发布时间：2024-04-23 01:57:27 作者：Anita

一、高中化学必修二油脂水解方程式？油脂水解为高级脂肪酸和甘油(这里以油酸甘油酯为例) C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH3C17H32COONa+CH2OHCHOHCH2OH C17H35COOCH2 --- 以上是碱性条件,下面是酸性条件 C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3H2O3C17H32COOH+CH2OHCHOH...

一、高中化学必修二油脂水解方程式？

油脂水解为高级脂肪酸和甘油(这里以油酸甘油酯为例) C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H32COONa+CH2OHCHOHCH2OH C17H35COOCH2 --- 以上是碱性条件,下面是酸性条件 C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3H2O→3C17H32COOH+CH2OHCHOHCH2OH C17H35COOCH2

二、碳酸铁双水解的方程式？

这个是双水解，肯定会进行到生成碳酸那一步的。但是不是说生成碳酸的时候溶液中就不存在碳酸氢根。这个可以写物料守恒看一下离子存在情况，也可以写质子守恒看一下酸根水解情况。

三、铁离子双水解离子方程式？

原理：三价铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。硫只可能得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。所以使硫离子变为硫原子需失2个电子。具有很强的还原性结论：当溶液里有三价铁离子与硫离子，会发生氧化还原反应，不能发生双水解离子方程式：2Fe³⁺+S²⁻=S+2Fe²⁺铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。

还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。铁离子（Fe³⁺）的检验方法：

(1)加苯酚显紫红色（络合物）

(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体。

当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫：[Fe(CN)₅NO]₂⁻+S²⁻=[Fe(CN)₅(NOS)]₄⁻

四、盐类的双水解常见方程式？

盐类双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，直至反应完成，

常见双水解方程:

1、2Al3++3CO32-+3H2O=

2Al(OH)3↓+3CO2↑

2、【铝离子和硫离子】

2Al3++3S2-+6H2O=

2Al(OH)3↓+3H2S↑

3、【铝离子和硫氢根离子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】

Fe3++3(Al(OH)4)-=

Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

5、【铁离子和碳酸根离子】

2Fe3++3CO32-+3H2O=

2Fe(OH)3↓+3CO2↑

五、高中化学易水解物质？

高中化学中易水解的物质含有三类，第1类是强酸弱碱盐，如：AlCl3、CuCl2、NH4Cl等。

第2类是强碱弱酸盐，如Na2C03、Na2S、Na3P04等。

第3类是弱酸弱碱盐如NH4HC03、（NH4）2C03等

六、高中化学盐类的水解？

盐类水解的定义和实质

　　1.定义

　　盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　　2.实质

　　盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。

　　3.盐类水解的特点

　　①可逆的，其逆反应是中和反应;

　　②微弱的;

　　③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;

　　④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。

七、高中化学有关氮的所有方程式？

1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)

2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)

3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o

4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl

5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）

6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）

7、氯化铝和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl

8、实验室制氨气 ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o

9、一氧化氮和氧气 2no+o2=2no2

10、氯化铵受热分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑

11、碳酸氢铵受热分解 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

12、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o

15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o

16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

17、浓硝酸受热分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

八、铁的双水解反应方程式？

原理：三价铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。硫只可能得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。所以使硫离子变为硫原子需失2个电子。具有很强的还原性结论：当溶液里有三价铁离子与硫离子，会发生氧化还原反应，不能发生双水解离子方程式：2Fe³⁺+S²⁻=S+2Fe²⁺铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。

还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。铁离子（Fe³⁺）的检验方法：

(1)加苯酚显紫红色（络合物）

(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体。

当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫：[Fe(CN)₅NO]₂⁻+S²⁻=[Fe(CN)₅(NOS)]₄⁻

九、铝的双水解反应方程式？

铝的双水解反应，铝能与碳酸根，碳酸氢根，硫离子，硫氢根离子，发生双水解反应

1、【铝离子和碳酸氢根离子】

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2、【铝离子和碳酸根离子】

2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、【铝离子和硫离子】

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

十、完全双水解和双水解的区别？

一、所含离子不同

一般双水解：一般双水解含有NH4+，硅酸铵除外。例如：碳酸铵，碳酸氢铵，硫化铵，醋酸铵，硅酸钠，亚硫酸铵等。

完全双水解：完全双水解一般含有金属离子。例如：碳酸铝，碳酸氢铝，碳酸铁，硫化铝等。Fe3+和含硫元素的弱酸根离子除外，需考虑氧化还原反应。

二、产物不同

一般双水解：一般双水解的产物没有沉淀和气体。

完全双水解：完全双水解的产物有沉淀和气体。

三、化学方程式的书写方式不同

一般双水解：一般双水解的化学方程式，要写可逆号，不写气体符号。

完全双水解：完全双水解的化学方程式，要写等号、要标沉淀和气体符号。