氨水和硫酸反应电离方程式？

• 发布时间：2024-04-15 09:19:18 作者：Anita

一、氨水和硫酸反应电离方程式？若硫酸少量则：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O若硫酸过量则：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O离子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O二、氨水如何电离？氨水的电离方程式：NH3·H2O=可逆=NH4+十OH...

一、氨水和硫酸反应电离方程式？

若硫酸少量则：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

若硫酸过量则：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O

离子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

二、氨水如何电离？

氨水的电离方程式：

NH3·H2O=可逆=NH4+十OH-

氨水是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨水的化学式为NH3·H2O。

NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号。

三、氨水在水溶液中的电离方程式？

(NH3^+)+(OH^-)+(H^+)+(CH3COO^-) =(NH3^+)+(CH3COO^-)+H2O *注：??原方程中没有小括号，我是为了看起来方便才加的 实质：(OH^-)+(H^+)=H2O 化学反应方程式：NH3OH+CH3COOH=CH3COONH3+H2O

四、氨水电离度？

氨水电离常数是1.79×10^（-5）。氨水又称阿摩尼亚水，可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）×c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

五、氨水的电离常数？

氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为铵根离子

知识点：电离常数弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

六、氯化铝和氨水反应的电离方程式？

氯化铝和氨水反应的

化学反应方程式: AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

离子方程式: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

反应物: 氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味

七、氨水电离的条件？

一般视NH3·H2O为溶质.

发生电离:NH3·H2O==(可逆)==NH4+ +OH-

所以NH3·H2O是弱电解质.

氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。

八、氨水中，水解方程式是什么，电离方程式是什么？

NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号.

NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆）

NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离.

NH4Cl=NH4+ + Cl-

NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号.

NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆）

NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离.

NH4Cl=NH4+ + Cl-

九、氨水电离吸热还是放热？

氨水电离是吸热过程

几乎所有的电离都是吸热，氨水是弱碱，不完全电离，电离需要断键，断键需要能量，所以是吸热

电离：这个一般也应该是吸热过程。首先在电解质溶液中离子的浓度会受温度影响，温度越高，浓度越大；由此可以推断出电离应该是吸热过程

十、氨水的电离平衡常数？

氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

相关信息：

这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。

强电解质可以用阴阳离子平均活度（由于单个离子活度无法确定，阴阳离子平均活度可以由实验测定）来表示电离程度，参与计算。