一、碳酸氢钠的电离方程式?碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-。分两步电离,第一步电离成Na+和碳酸氢根离子,然后碳酸氢根再部分电离成H+和碳酸根离子。碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂,在100℃全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解。其冷水制成的没...
碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-。分两步电离,第一步电离成Na+和碳酸氢根离子,然后碳酸氢根再部分电离成H+和碳酸根离子。
碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂,在100℃全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液,对酚酞试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加。
扩展资料:
注意事项:
在储运时要保持干燥,切忌受潮,宜少开通风窗户,减少空气流动。
在运输时也应避免包装破损、污染。
存放时与酸类、铵盐以及有毒物品隔离存放,不要混储、混运,储区应备有合适的材料收容泄漏物。
搬运时应穿工作眼,戴口罩,以防与汗水接触伤害皮肤。
电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-。碳酸氢钠为强电解质,碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。分两步电离,第一步电离成Na+和碳酸氢根离子,然后碳酸氢根再部分电离成H+和碳酸根离子。
1、原因:因为碳酸氢根是弱电解质二级酸根,在水中会二次电离。一般是分两步的。第一步电离出HCO3(-),第二步HCO3(-)会进一步电离,生成H(+)和CO3(-)。
2、推导公式:NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)NaHSO4=Na(+)+HSO4(-) (熔融状态下)
碳酸氢钠在水中的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-。碳酸氢钠为强电解质,碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。分两步电离,第一步电离成Na+和碳酸氢根离子,然后碳酸氢根再部分电离成H+和碳酸根离子。
小苏打,即碳酸氢钠,俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”,白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。是一种工业用化学品,可能存在毒性。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。
碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO₃=电离=Na++HCO3-。碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称小苏打。白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。
在潮湿空气或热空气中即缓慢分解,产生二氧化碳,加热至270℃失去全部二氧化碳。遇酸则强烈分解即产生二氧化碳。
1、原因:因为碳酸氢根是弱电解质二级酸根,在水中会二次电离。一般是分两步的。第一步电离出HCO3(-),第二步HCO3(-)会进一步电离,生成H(+)和CO3(-)。
2、推导公式:NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)NaHSO4=Na(+)+HSO4(-) (熔融状态下)
乙酸[CH3COOH]中含有羧基,能和碳酸氢钠反应生成CO2,反应方程式为
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
碳酸是弱酸,所以一般认为碳酸氢钠在水中电离形成碳酸氢根和钠离子。碳酸在水中电离分两步,就是所谓的一级电离和二级电离,一级电离形成碳酸氢根和氢离子,二级电离形成碳酸根和两个氢离子。由于碳酸是弱酸,这两级电离都不是完全电离,只有百分之几,且一级电离程度大于二级电离程度。
硫酸是强酸,中学一般认为其是完全电离,所以其酸式盐可以电离形成硫酸根,氢离子和钠离子。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
HCO3 ̄+H+=CO2+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3 ̄+OH ̄=CO3② ̄+H2O
溶液中质子守恒就是水电离生成的H+与OH-浓度相等.碳酸氢钠在溶液中即有电离,又有水解.电离方程式为:NaHCO3=Na+ +HCO3-HCO3-﹤=﹥H++CO32-水解离子方程式:HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH-根据上面的叙述可得碳酸氢钠的质子守恒:C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-)注:
1、因为碳酸氢根离子电离生成的氢离子浓度和碳酸根离子浓度相等.由于氢离子中包含碳酸氢根离子电离生成的H+,所以需要减去碳酸氢根离子电离生成的碳酸根离子.
2、水电离生成氢离子的浓度=水电离生成氢氧根离子浓度;
3、每摩尔的碳酸氢根离子水解时结合1摩尔的氢离子,所以需要加上生成的碳酸浓度.
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