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氮气和氢气反应方程式图片？

发布时间：2024-03-27 16:15:54 作者：Anita

一、氮气和氢气反应方程式图片？氮气和氢气是不会发生反应的，因为氮气是不可燃气体，氢气是可燃气体，二者混在一起是不会发生反应的。二、氮气和氢气反应过程？氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆...

一、氮气和氢气反应方程式图片？

氮气和氢气是不会发生反应的，因为氮气是不可燃气体，氢气是可燃气体，二者混在一起是不会发生反应的。

二、氮气和氢气反应过程？

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应.

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,

氮气和氢气反应的平衡移动原理是勒夏特列原理绕不开的。

平衡移动的结果，加氢气平衡向消耗氢气的方向移动，同时消耗了更多的氮气，氮气转化率提高。

三、氮气和氢气反应条件？

1.氮气和氢气反应:N2+3H2=2NH3 条件:高温、高压和催化剂

2.氮气和氧气反应:O2+N2=2NO 条件:放电

因此氮气与氢气反应需要高温高压催化剂，条件苛刻。这个是合成氨必须的反应。氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为: N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应。

四、氮气和氢气反应吗？

首先，要明确，氮气化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。

当氮气与氧气在放电条件下，可以得到一氧化氮。方程式如下 N2+O2=放电=2NO 还需注意：一氧化氮和氧气在常温下即可反应。所以，如果要制备纯净的一氧化氮，需要过量氮气，保证一氧化氮不与氧气反应。

五、氮气与氢气能反应吗？方程式是什么？

氮气和氢气能反应，不过反应条件比较苛刻，在很长一段时间里，人们都认为它们不反应，自从1909年德国的弗尔茨.哈伯发明了哈伯法制氨，氮气和氢气反应制取氨气大量量产，大大地促进了农业发展。

氮气与氢气反应需要高温高压催化剂的条件下才能进行，并且还是一个可逆反应。生成的氨气既是制作化肥的重要基础，也是重要化工原料，生产硝酸。氮气和氢气反应的化学方程式为：2N2＋3H2＝（高温、高压、催化剂、可逆）2NH3。

六、氮气与氢气反应生成什么？

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应

七、氮气和氢气反应催化剂是什么？

这个反应成为合成氨工艺：

N2 + 3H2 —> 2NH3

反应在500摄氏度进行，反映催化剂是Fe（铁触媒）。

铁触媒是在合成氨工业中的主要催化剂,在500℃时活性最大。

但是,即使反应在500 ℃和30 MPa进行，合成氨平衡混合物中NH3的体积分数也只为26.4％,即转化率较低。在实际生产中,采取迅速冷却的方法,使气态氨变成液氨后及时从平衡混合气体中分离出去,以促使化学平衡向生成NH3的方向移动。

八、为什么氮气和氢气反应不完全？

因为氮气与氢气在常温下很难反应，必须在高温高压下才能发生反应。而F2和氢气在常温下混合就马上爆炸。

这是因为氮气是三键，键能非常高，要把氮气断裂成氮原子，活化能非常高，反应很难进行。因此氮气和氢气合成氨，需要高温高压，并在催化剂存在的条件下合成。氟气是单键，断裂成氟原子非常容易，稍微有光照的能力即可形成氟自由基，合成氟化氢放出大量的热，所以这个反应非常容易发生。

九、氮气和镁反应方程式？

镁在氮气中点燃可生成黄色的氮化镁（Mg3N2）,方程式：3Mg + N2 ==点燃== Mg3N2；

Mg3N2是淡黄色的固体。氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物，分子量为100.9494。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，与水反应，常用做接触媒。氮化镁（MgN）是由氮和镁所组成的无机化合物，立方晶系。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨。要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧而成。对水体是稍微有害，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。