高中化学盐类的水解？ 10个盐类水解离子方程式？

• 发布时间：2024-03-17 11:57:13 作者：Anita

一、高中化学盐类的水解？盐类水解的定义和实质　　1.定义　　盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。　　2.实质　　盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。　　3.盐类...

一、高中化学盐类的水解？

盐类水解的定义和实质

　　1.定义

　　盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　　2.实质

　　盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。

　　3.盐类水解的特点

　　①可逆的，其逆反应是中和反应;

　　②微弱的;

　　③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;

　　④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。

二、10个盐类水解离子方程式？

NH4+ + H2O === NH3.H2O + H+

Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2 + 2H+

Fe3+ + 3H2O === Fe(OHO3 + 3H+

Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+

Zn2+ + 2H2O === Zn(OH)2+ 2H+

CH3COO- + h2o === CH3COOH + OH-

CO32- + H2O === HCO3- + OH-

HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-

S2- + H2O === HS- + OH-

HS- + H2O === H2S + OH-

三、盐类的水解方程式怎么写？

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。

由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步： CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。

多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。

例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。

注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

四、NANO3盐类水解方程式？

NaNO3化学方程式是NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3，硝酸钠熔点为306.8℃，密度为2.257克/立方厘米（20℃时），为无色透明或白微带黄色菱形晶体。其味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，易潮解，特别在含有极少量氯化钠杂质时，硝酸钠潮解性就大为增加。

当溶解于水时其溶液温度降低，溶液大多呈中性，溶于水偏碱性。在加热时，硝酸钠易分解成亚硝酸钠和氧气。硝酸钠可助燃，须存储在阴凉通风的地方。有氧化性，与有机物摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。

五、盐类的双水解常见方程式？

盐类双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，直至反应完成，

常见双水解方程:

1、2Al3++3CO32-+3H2O=

2Al(OH)3↓+3CO2↑

2、【铝离子和硫离子】

2Al3++3S2-+6H2O=

2Al(OH)3↓+3H2S↑

3、【铝离子和硫氢根离子】

Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

4、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】

Fe3++3(Al(OH)4)-=

Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

5、【铁离子和碳酸根离子】

2Fe3++3CO32-+3H2O=

2Fe(OH)3↓+3CO2↑

六、盐类水解反生条件？

盐类水解反应，首先该盐类是易溶于水的盐类。在盐类的水解产物中有弱酸或弱碱产生。如碳酸钠溶于水，生成了弱酸碳酸，碳酸可以分解为冰和二氧化碳，水解液呈碱性。

七、盐类水解的条件？

（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

（1）有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性.

（2）越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

如：Na2CO3和Na2SO3

O3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.

（3）双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.

（4）谁强显谁性

主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆）,则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.

又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

所以CH3COONH4溶液显中性.

再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.

八、怎样防止盐类水解？

（1）温度：

水解反应是中和反应的逆反应,所以水解反应为吸热反应。.

升温,促进水解；降低温度,可以抑制水解。

（2）浓度：

加水,促进水解；但对于水解显酸性的盐,酸性下降；对于水解显碱性的盐,碱性下降。加盐,水解平衡向正向移动,但盐的水解程度下降,对于水解显酸性的盐,溶液的酸性增强,对于水解显碱性的盐,溶液的碱性增强。

（3）酸、碱：

对于水解显酸性的盐,加酸会抑制水解；对于水解显碱性的盐,加碱会抑制水解。

（4）盐：

水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合,两种盐水解互促水解.均显酸（碱）性的盐溶液混合,两种盐水解一般互相抑制。

九、如何防止盐类水解？

可以降低温度、增加盐的浓度、外加酸或碱；

影响盐类水解的外界因素:

1、温度:盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大，降低温度水解程度减少；

2、浓度:盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小；

3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

十、na2alo2盐类水解方程式？

na2alo2盐类水解方程式:NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaOH.

偏铝酸钠（NaAlO2）是一种无机化合物，化学式为NaAlO2，为白色结晶性粉末，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈碱性。在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中也有较广泛的应用。