一、碳与气体反应方程式?在氧气中燃烧剧烈放热,发出刺眼白光,产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体化学方程式:C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧放热,持续红热,产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分,即氧气量不足时,产生一氧化碳:...
在氧气中燃烧
剧烈放热,发出刺眼白光,产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体
化学方程式:
C+O2==点燃==CO2(化合反应)
在空气中燃烧
放热,持续红热,产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分,即氧气量不足时,产生一氧化碳:
氧气充足时化学方程式:
C+O2==点燃==CO2(化合反应)
氧气不足时化学方程式:
2C+O2==点燃==2CO(化合反应)
作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
碳还原氧化铜:
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)
碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳还原二氧化碳:
C+CO2==高温==2CO(化合反应)
但是,碳在密封空间与高锰酸钾共热,高锰酸钾会分解出氧气,碳会迅速氧化,会发生爆炸。
与强氧化性酸反应:
C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O
二者不反应,无法写出反应的方程式。硫化钙(CaS)为金属硫化物,不支持燃烧,因而不与具有可燃性的碳(C)单质发生燃烧反应。
其次碳具有还原性,这种性质是与金属氧化物在高温条件下发生的氧化一一还原反应,而硫化钙不是金属氧化物,因而也不发生氧化一一还原反应,所以写不出二者反应的方程式。
方程式是:C+2H2SO4(浓)==加热==CO2(气)+2SO2(气)+2H2O
磁铁矿和碳反应化学方程式:
Fe3O4+2C=高温=3Fe+2CO2(气体)
分析 高温条件下,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳;
铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银.
解答 解:(1)二氧化碳和碳反应的化学方程式为:CO2+C
高
温
––––––– 2CO;
(2)铜和硝酸银反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.
故填:CO2+C
高
温
––––––– 2CO;Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.
点评 书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.
石灰石的主要化学成分是碳酸钙(CaCO3),在加热的条件下,能和碳(C)发生氧化还原反应,生成碳化钙(CaC2,俗称电石)和一氧化碳(CO)。化学反应方程式:4C+CaCO3(加热)=CaC2十3CO↑。
碳化钙是制取乙炔(C2H2)的重要原材料,它与水反应即可得到乙炔。化学反应方程式:CaC2十2H2O=Ca(OH)2十C2H2↑。
(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应,其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O,故答案为:H++HCO3-═CO2↑+H2O;
(2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H+反应,其离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑,故答案为:FeS+2H+═Fe2++H2S↑;
(3)向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl,反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-,其离子反应为CO32-+H+═HCO3-,故答案为:CO32-+H+═HCO3-;
(4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca2+和HCO3-、OH-反应,其离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故答案为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O;
(二)因MnO4-在溶液中为紫色,则无色溶液中一定没有MnO4-,由①可知一定含有CO32-,则没有Ag+、Ba2+、Al3+,由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳,沉淀甲为Al(OH)3,则溶液中一定存在AlO2-,由在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出可知,生成的气体为氨气,沉淀乙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,即溶液中可能含有SO42-,又溶液不显电性,则一定存在的阳离子为Na+,
(1)综上所述,溶液中一定不存在的离子为Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-,故答案为:Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-;
(2)一定存在的离子为Na+、CO32-、AlO2-,故答案为:Na+、CO32-、AlO2-.
C+2H2SO4(浓)=
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