一、高中化学必修二油脂水解方程式?油脂水解为高级脂肪酸和甘油(这里以油酸甘油酯为例) C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH3C17H32COONa+CH2OHCHOHCH2OH C17H35COOCH2 --- 以上是碱性条件,下面是酸性条件 C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3H2O3C17H32COOH+CH2OHCHOH...
油脂水解为高级脂肪酸和甘油(这里以油酸甘油酯为例) C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H32COONa+CH2OHCHOHCH2OH C17H35COOCH2 --- 以上是碱性条件,下面是酸性条件 C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3H2O→3C17H32COOH+CH2OHCHOHCH2OH C17H35COOCH2
这个是双水解,肯定会进行到生成碳酸那一步的。但是不是说生成碳酸的时候溶液中就不存在碳酸氢根。这个可以写物料守恒看一下离子存在情况,也可以写质子守恒看一下酸根水解情况。
原理:三价铁离子是铁失去3个电子后形成的离子,较稳定,有很强的氧化性。硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子。所以使硫离子变为硫原子需失2个电子。具有很强的还原性结论:当溶液里有三价铁离子与硫离子,会发生氧化还原反应,不能发生双水解离子方程式:2Fe³⁺+S²⁻=S+2Fe²⁺铁离子的氧化性是大于铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了。
还原性从大到小:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。铁离子(Fe³⁺)的检验方法:
(1)加苯酚显紫红色(络合物)
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下):2.7~3.7一般用湿润醋酸铅试纸检验,向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体。
当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验,溶液变紫:[Fe(CN)₅NO]₂⁻+S²⁻=[Fe(CN)₅(NOS)]₄⁻
盐类双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解,直至反应完成,
常见双水解方程:
1、2Al3++3CO32-+3H2O=
2Al(OH)3↓+3CO2↑
2、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H2O=
2Al(OH)3↓+3H2S↑
3、【铝离子和硫氢根离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=
Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
5、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=
2Fe(OH)3↓+3CO2↑
高中化学中易水解的物质含有三类,第1类是强酸弱碱盐,如:AlCl3、CuCl2、NH4Cl等。
第2类是强碱弱酸盐,如Na2C03、Na2S、Na3P04等。
第3类是弱酸弱碱盐如NH4HC03、(NH4)2C03等
盐类水解的定义和实质
1.定义
盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2.实质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡,从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点
①可逆的,其逆反应是中和反应;
②微弱的;
③动态的,水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;
④吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应。
1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)
3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o
4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl
5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o(可逆)
6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原)
7、氯化铝和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl
8、实验室制氨气 ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o
9、一氧化氮和氧气 2no+o2=2no2
10、氯化铵受热分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑
11、碳酸氢铵受热分解 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o
12、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸:cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
14、铜和稀硝酸:3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o
15、锌和浓硝酸:zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o
16、碳和浓硝酸:c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
17、浓硝酸受热分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
原理:三价铁离子是铁失去3个电子后形成的离子,较稳定,有很强的氧化性。硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子。所以使硫离子变为硫原子需失2个电子。具有很强的还原性结论:当溶液里有三价铁离子与硫离子,会发生氧化还原反应,不能发生双水解离子方程式:2Fe³⁺+S²⁻=S+2Fe²⁺铁离子的氧化性是大于铜离子的,而铁单质可以还原铜离子,自然更能还原铁离子了。
还原性从大到小:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。铁离子(Fe³⁺)的检验方法:
(1)加苯酚显紫红色(络合物)
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下):2.7~3.7一般用湿润醋酸铅试纸检验,向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体。
当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验,溶液变紫:[Fe(CN)₅NO]₂⁻+S²⁻=[Fe(CN)₅(NOS)]₄⁻
铝的双水解反应,铝能与碳酸根,碳酸氢根,硫离子,硫氢根离子,发生双水解反应
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【铝离子和HS-(硫氢根)离子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
一、所含离子不同
一般双水解:一般双水解含有NH4+,硅酸铵除外。例如:碳酸铵,碳酸氢铵,硫化铵,醋酸铵,硅酸钠,亚硫酸铵等。
完全双水解:完全双水解一般含有金属离子。例如:碳酸铝,碳酸氢铝,碳酸铁,硫化铝等。Fe3+和含硫元素的弱酸根离子除外,需考虑氧化还原反应。
二、产物不同
一般双水解:一般双水解的产物没有沉淀和气体。
完全双水解:完全双水解的产物有沉淀和气体。
三、化学方程式的书写方式不同
一般双水解:一般双水解的化学方程式,要写可逆号,不写气体符号。
完全双水解:完全双水解的化学方程式,要写等号、要标沉淀和气体符号。
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