一、酸与盐反应的化学方程式有哪些?1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO2、碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO3+2HCl===2NaCl+HO+CO3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+HO+CO4、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl+HNO...
1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO3+2HCl===2NaCl+HO+CO↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+HO+CO↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO
酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2
条件1:当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳,因此都可以反应;
如:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
条件2:当酸与非碳酸盐反应时,生成的酸是溶液,则生成的盐必须为沉淀。
如:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
①偏铝酸钠与如盐酸反应生成氯化钠和水,反应方程式为:
NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O
离子方程式为:
AlO2– + 4H+ ==Al3+ + 2H2O
②偏铝酸钠与CO2(碳酸)反应,因为偏铝酸的酸性弱于碳酸,相当于强酸置换出弱酸,生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,若CO2过量,会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应(酸+碱→盐+水)。其实质是H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水。以下举几个例子:
NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)可以和盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水;
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应,生成硫酸钠和水;
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应,生成硝酸钠和水;
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应,生成氯化钙和水,反应放出大量热;
酸碱中和是最快的,譬如盐酸和氢氧化钠的中和反应,就是氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质 水。
而酸与盐的反应譬如硫酸和氯化钡反映生成硫酸钡沉淀和盐酸,硫酸钡是强电解质,在水中能完全电离。在复分解反应中,只要记住生成物的电离程度就可以了。
这是氧化还原反应先后顺序的问题,当一种氧化剂(如盐溶液)遇到多种还原剂(如金属单质)时,还原性越强(金属活动性顺序越强,或者是说排得越靠前)的先反应。
比如说把铁、锌、镁投入硫酸铜溶液中,那么因为Mg大于Zn大于Fe,所以Mg先反应
酸和盐反应可以生成弱于反应物中的酸,和另一种盐例如;醋酸钠和盐酸可以反应生成氯化钠钠和醋酸。
置换反应吧。不过一般还是以离子状态存在于溶液中,少数沉淀和挥发过程会分离。
1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂
5、硫酸和碳酸钠反应:Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑
6、硫酸和氯化钡溶液反应:H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl
HCO3- + H+=CO3 2- +H2O(两者都要为强电解质)
盐与盐反应一般生成另外两种盐,这一规律仅适用于两种盐发生的复分解反应。
盐和盐反应方程式有三个,分别为下面三条:
1、Na2CO3+CaCl2==CaCO3(沉淀)+ 2NaCl。
2、Na2SO4+ BaCl2== BaSO4(沉淀)+ 2NaCl。
3、NaCI+ AgNO3= =AgCI(沉淀)+ NaNO3。
盐和盐反应都是复分解反应。反应物都必须可溶于水,生成物至少有一种是沉淀。
反应规律是:
盐1 + 盐2 —— 新盐1 + 新盐2。
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