一、磷和氧气反应?磷加氧气经点燃会生成五氧化二磷(氧气足量)或三氧化二磷(氧气不足),化学反应的现象是产生黄色的烟雾(因为产物是固体).红磷在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟。 燃烧的文字表达式:红磷+氧气 —点燃 五氧化二磷 化学方程式:4P+5O₂=2P₂O₅,产生物质:五氧化二磷 白磷几乎不溶于水,易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷,其...
磷加氧气经点燃会生成五氧化二磷(氧气足量)或三氧化二磷(氧气不足),化学反应的现象是产生黄色的烟雾(因为产物是固体).红磷在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟。 燃烧的文字表达式:红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷 化学方程式:4P+5O₂=2P₂O₅,产生物质:五氧化二磷 白磷几乎不溶于水,易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70g/㎝³,略显金属性;加热升华,但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。
红磷在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,发出白光,大量放热。(白磷由于燃点低,极易发生自燃,在常温下就缓慢氧化。)红磷在氧气中燃烧,可看到红磷剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热量,生成大量的白烟,生成物是五氧化二磷。红磷在空气中燃烧,可看到形成黄白色的火焰,大量放热,有大量白烟生成。红磷与氧气反应生成的五氧化二磷的性质有:
1、五氧化二磷能溶于水,放出大量的热,先形成偏磷酸、焦磷酸等,最终变成正磷酸。
2、五氧化二磷在空气中能吸湿潮解。与有机物接触会发生燃烧。接触有机物有引起燃烧危险。受热或遇水分解放热,放出有毒的腐蚀性烟气。具有强腐蚀性。
3、五氧化二磷在工业上常常用作气体和液体的干燥剂;有机合成的脱水剂、涤纶树脂的防静电剂、药品和糖的精制剂。
4、五氧化二磷用作干燥剂、脱水剂、糖的精制剂,并用于制取磷酸、磷化合物及气溶胶等用作半导体硅的掺杂源、脱水干燥剂、有机合成缩合剂及表面活性剂。在初中化学中经常用来检验空气中氧气的质量分数。
初中化学,磷和氧气反应:
红磷在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,发出白光,大量放热。(白磷由于燃点低,极易发生自燃,在常温下就缓慢氧化。)红磷在氧气中燃烧,可看到红磷剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热量,生成大量的白烟,生成物是五氧化二磷。红磷在空气中燃烧,可看到形成黄白色的火焰,大量放热,有大量白烟生成。
红磷与氧气反应生成的五氧化二磷的性质有:1、五氧化二磷能溶于水,放出大量的热,先形成偏磷酸、焦磷酸等,最终变成正磷酸。2、五氧化二磷在空气中能吸湿潮解。与有机物接触会发生燃烧。接触有机物有引起燃烧危险。受热或遇水分解放热,放出有毒的腐蚀性烟气。具有强腐蚀性。3、五氧化二磷在工业上常常用作气体和液体的干燥剂;有机合成的脱水剂、涤纶树脂的防静电剂、药品和糖的精制剂。4、五氧化二磷用作干燥剂、脱水剂、糖的精制剂,并用于制取磷酸、磷化合物及气溶胶等用作半导体硅的掺杂源、脱水干燥剂、有机合成缩合剂及表面活性剂。在初中化学中经常用来检验空气中氧气的质量分数。
磷和氧气反应
[描述]反应条件是点燃; 反应现象是出现大量白烟
制取氧气有很多种方法,以实验室制取氧气为例(高锰酸钾加热分解)。
KMnO4(高锰酸钾,加热)=K2MnO4锰酸钾十MnO2二氧化锰十O2↑氧气。与氧气反应的化学反应方程式(金属,非金属)。
Fe铁十O2氧气(点燃)=Fe3O4四氧化三铁。
2H2氢气十O2氧气(点燃)=2H2O水。
硫 + 氧气—点燃-→ 二氧化硫S + O2 =点燃= SO2红磷 + 氧气 —点燃-→ 五氧化二磷4P + 5O2 =点燃= 2P2O5木炭 + 氧气 —-点燃→ 二氧化碳C + O2 =点燃= CO2铁 + 氧气 —-点燃→ 四氧化三铁3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 高锰酸钾 →加热→ 锰酸钾 + 二氧化猛 + 氧气2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
磷(P)为固态的非金属单质,具有可燃性,在点燃的条件下可与空气中的氧气(O2)发生燃烧,生成物为五氧化二磷(P2O5),这是一个氧化反应,也是化合反应,方程式为:4P十5O2=(点燃)2P2O5。这个反应的现象为产生大量白烟。这种现象在军事上常用作制造烟雾弹等。
磷与水不反应。
磷的单质中,以白磷活性最强。因为它在空气中容易自燃,实验室保存白磷就是放在水中。
根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的水量。
通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中,并埋入沙地里。
4B+3O2=点燃=2B2O3。硼和氧气燃烧会产生三氧化二硼。硼(Boron)是一种化学元素,元素符号是B。
硼是一种化学元素,化学符号为B,原子序为5。其性质介于金属和非金属之间。它是半导体而不是金属导体。从化学上讲,它更接近于硅,而不是铝、镓、铟和铊。
硼的各类反应
硼与空气的反应
硼与空气反应取决于样品的结晶度、温度、粒度和纯度。总的来说,硼在室温下不与空气反应。在较高的温度下,硼燃烧生成硼(III)氧化物,即B2O3。
4B + 3O2(g)→2B2O3(s)
硼与水的反应
硼在正常条件下不与水反应。
硼与卤素的反应
硼与卤素氟、氯、溴发生剧烈反应,分别形成氟化硼(III)、氯化硼(III)和溴化硼(III)。
2B(s) + 3F2(g)→2BF3(g)
2B(s) + 3Cl2(g)→2BCl3(g)
2B(s) + 3Br2(g)→2BBr3(l)
硼与酸的反应
结晶硼不与沸腾的盐酸或沸腾的氢氟酸反应。粉状硼用浓硝酸处理时氧化缓慢。
NHg) + g) → NOg) + (g)在此化学反应中,氨气和氧气通过氧化反应生成氧化氮和水,因此其化学方程式为NHg) + g) → NOg) + (g)氨气的分子中含有氢原子,通过和氧气的反应,氢原子会结合氧原子形成水,氮元素则会与氧元素发生反应,形成氮氧化物氨气和氧气反应的化学方程式,不仅可以帮助我们了解化学反应的过程,同时也在很多行业有着重要的应用,比如工业上的氧化还原反应,生产化学工业原料等
Copyright © 2021
F1赛事
F1赛事
网站地图
备案号:滇ICP备2021006107号-352
友情提示:本网站文章仅供交流学习,不作为商用,版权归属原作者,部分文章推送时未能及时与原作者取得联系,若来源标注错误或侵犯到您的权益烦请告知,我们将立即删除。