什么是理想气体?理想气体状态方程式？

• 发布时间：2024-04-18 12:45:21 作者：Anita

一、什么是理想气体?理想气体状态方程式？理想气体：气体分子本身不占有体积，分子之间无相互作用力的气体。理想气体的状态方程： Pν=RT，PV= mRT，V= mν；对空气，R=0.287kJ/kg·K二、理想气体状态方程式？理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状...

一、什么是理想气体?理想气体状态方程式？

理想气体：气体分子本身不占有体积，分子之间无相互作用力的气体。理想气体的状态方程： Pν=RT，PV= mRT，V= mν；

对空气，R=0.287kJ/kg·K

二、理想气体状态方程式？

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙于1834年提出。

理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积(m3)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）(J/（mol.K）)。

三、理想气体状态方程式参数含义？

理想气体状态方程：pV=nRT，式中p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m³。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

四、理想气体特征？

理想气体为假想的气体，其特性为：

　　气体分子间无作用力

　　气体分子本身不占有体积

　　气体分子与容器器壁间发生完全弹性碰撞

　　真实气体在压强不是很高，温度不是很大的状态，性质越接近理想气体，最接近理想气体的气体为氦气．

五、理想气体概念？

理想气体（idealgas）是研究气体性质的一个物理模型。从微观看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。

从宏观看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律

六、理想气体具有什么特性？理想气体能液化吗？

特性是：

1.分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；

2.分子之间没有相互作用力，不计分子势能；

3.分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；

4.在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；

5.理想气体的内能是分子动能之和

理想气体不能液化

七、理想气体怎么液化？

理想气体不能液化

因为理想气体的分子间作用力为零,分子大小为零.无论体积怎么变,它都是那么个样子,自然就是气体了。任何温度及任何压力下都严格遵守,这必然就意味啥温度下都是一个样的.

八、理想气体体积公式？

n=N/NA；n=m/M；pv=nrt；PV=nRT同温同压同体积,分子数相同，也就是气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。

气体是指无形状有体积的可压缩和膨胀的流体。气体是物质的一个态。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体气体分子间距离很大，可以被压缩膨胀。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以膨胀，其体积不受限制。

气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。气态物质的原子或分子的动能比较高。 气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。这几项要素构成了多项气体定律，而三者之间又可以互相影响。

基本含义

气体有实际气体和理想气体之分。理想气体被假设为气体分子之间没有相互作用力，气体分子自身没有体积，当实际气体压力不大。

分子之间的平均距离很大，气体分子本身的体积可以忽略不计，温度又不低，导致分子的平均动能较大，分子之间的吸引力相比之下可以忽略不计，实际气体的行为就十分接近理想气体的行为，可当作理想气体来处理。

以下内容中讨论的全部为理想气体，但不应忘记，实际气体与之有差别，用理想气体讨论得到的结论只适用于压力不高，温度不低的实际气体。

九、理想气体补偿公式？

流量积算仪都是为测量气体和蒸汽设置的。因为气体、蒸汽随温度和压力的改变而密度会产生很大的变化，进而影响质量流量的大小。所以，在温度压力变化大的测量过程中需要使用温压补偿功能。温压补偿通常指仪表测量的数据是在温度25度，压力为一个标准大气压为条件下的结果，通常测量现场的温度和压力与标准有区别，所以一般仪表都能测量现场温度与压力，然后通过计算公式对测量结果进行自动补偿。 比如空气流量的测量，常用的自祐仪表系列流量计都是当前温度压力下的体积流量，但是空气的体积一定时其质量受温度压力影响较大，计算公式为： PV=NRT=>m=MPV/RT 理想气体状态方程，其中R是常数，约为8.314J/(mol·K);P为气体压强，单位Pa;M是该物质的摩尔质量(或者混合气体的平均摩尔质量);V为气体体积，单位m3;T为体系温度，单位K。 为了近似计算，温度看成常温20℃(293K)，该气体近似理想气体。空气质量m=29g/mol×101325Pa×1m³÷8.314J/(mol·K)÷293.15K=1205.63g=1.2kg 从公式中可以看出空气质量与温度压力关系很大，所以仪表测量时要先测量出现场的温度和压力然后进行自动补偿。还有具体测量时要看具体介质：1、测量气体时，需要温度压力同时补偿；气体一般都以标准状况体积流量结算。因为气体的体积流量温度或压力变化时，流量都会改变。2、测量过热蒸汽时，需要温度压力同时补偿；蒸汽一般都以质量流量结算。因为温度或压力有任何一个发生变化，蒸汽的密度会发生改变，质量流量也随之改变。3、测量饱和蒸汽时，需要单温度补偿或单压力补偿。饱和蒸汽的密度与温度或压力有一个固定的对应关系（饱和蒸汽密度表），知道其中的任何一个，都可以确定饱和蒸汽的密度。4、测量液体时，一般不需要压力补偿，在5MPa以下，一般只考虑温度影响，为准确测量需要温度补偿。一般测量时，可以不使用任何补偿；测量一些碳氢化合物（如原油），一般需要温度压力同时补偿。

十、理想气体方程计算？

n=m/M其中：n:物质的量,molm:质量,gM：摩尔质量,g/moln=V/Vm 其中：n:气体的物质的量,molV:标准状况下气体的体积,LVm:标准状况下的常数,22.4L/moln=cV c=n/

V其中：n:溶质的物质的量c:溶质的物质的量浓度V：溶液的体积P1V1=n1RT1,P2V2=n2RT2两者相比P1V1：P2V2=n1T1：n2T2同温同压,则T1=T2,P1=P2,则有：V1：V2=n1：n2,又有n=N/NA,代入则有=N1：N2再有n=m/M,n=V/Vm,都可以代入,公式变化很多