当前位置：首页 > F1方程式

复分解反应方程式？铝复分解反应方程式？

发布时间：2024-04-17 16:44:20 作者：Anita

一、复分解反应方程式？复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸盐＋H2OCu(OH)2+2HCl...

一、复分解反应方程式？

复分解反应：

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（5）盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3

二、铝复分解反应方程式？

4Al+3O2===点燃==2Al2O3

2Al+3S==Δ===Al2S3（工业制硫化铝）

2Al+3Cl2===点燃==Al2Cl3

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3(铝热反应，炼制高熔点金属)

2Al2O3==通电==4Al+3O2↑（工业制取铝：点解熔融氧化铝）

2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

Al+6NO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O（一定要加热条件

，常温下，铝遇浓硝酸会钝化）

三、五个复分解反应离子方程式？

1、酸和碱反应

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

H++OH-==H2O

H+和 OH-不共存，旁观者：Na+和SO42-

2、酸和碳酸盐反应

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

2H++CO32-==H2O+CO2

CO32-和H+不共存，旁观者：Na+和SO42-

3、盐和盐反应

BaCL2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCL¯

Ag++CL-==AgCL¯

Ag+和CL-不共存，旁观者：Ba2+和NO3-

三、离子方程式

1、生成水——中和反应

H++OH-==H2O

2、气体放出：

2H++CO32-==H2O+CO2

H++HCO3-==H2O+CO2

NH4++ OH-== H2O+NH3

3、生成沉淀

Ca2++CO32-==CaCO3¯（白色沉淀）

Ba2++CO32-==BaCO3¯（白色沉淀）

Ba2++SO42-==BaSO4¯（白色沉淀，不溶于稀硝酸）

Ag++CL-==AgCL¯（白色沉淀，不溶于稀硝酸）

Cu2++2OH-==Cu(OH)2¯（蓝色沉淀）

Fe3++3OH-==Fe(OH)3¯（红褐色沉淀）

四、离子反应关系图

四、氯化钠复分解反应方程式？

氯化钠的复分解反应方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件: 反应物是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水复分解的通用方程式可简记为AB+CD=AD+CB。

五、九下化学复分解反应方程式？

复分解反应是指化合物之间的相互交换离子反应，可用以下通式表示：AB＋CD＝AD＋CB，其类型主要有以下几种：

一、酸与盐反应。

二、酸与碱反应。

三、碱与盐反应。

四、盐与盐反应。

其代表性方程式分别为：HCI＋NaOH＝NaC1＋H2O，2HCI十CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋FeCl2＝Fe（OH）2↓十2NaCI，NaCI＋AgNO3＝Agcl↓＋NaNO3。

六、十个复分解反应的电离方程式？

复分解反应：水解反应与电离

1、氯化铝溶液中加入NaCO；溶液：2A3++3CO；2+3HO=2A1(OH)3 +3CO-1

2、AB+水解显酸性：AB++3H，OAI(OH)；+3H

3、Fe+水解显酸性：Fe3++3H2O— Fe(OH);+3H+

4、NH广水解显酸性：NHL+H:ONH;·HO+H

5、CO:2-水解显碱性：CO；2~+HO—HCO;+OH~

6、HCO:“水解：HCO：“+HO HCO；+OH

7、HCO；“电离：HCO；H+CO；-(水解的程度大，所以溶液显碱性)

8、S2~水解显碱性：S2-+H.O—HS-+OH

9、A1O:-水解：A1O：+2HOA1(OH)；+OH

10、AlC与NaA1O：溶液反应：AB +3A1O：+6H：O=4A1(OH)；

11、AI2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液反应：AI3++3HCO3-=AI(OH)3+3CO2个

12 、AI2(SO4)3与Na2CO3 溶液反应：

2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2个

13、Fe(NO3)3 与 NaHCO3 溶液反应：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3J+3CO2个

小结：Fe3+、AI3+、AIO2-水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32-、HCO3-发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32-、HSO3-、S2-、HS-则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32-、HSO3-被氧化成SO42-；S2-、HS-被氧化成S沉淀；AIO2-水解程度较大，能与OH-反应的离子大多也能和AIO2-反应，从而生成AI(OH)3沉淀

七、化学复分解反应方程式配平方法？

一、配平的方法有多种，现介绍四种方法：　　　　（1）奇数、偶数法　　　　原理：根据奇数永远不可能等于偶数原则，变奇数为偶数。　　　　适用范围：此方法多适应于反应里出现双原子分子的情况。　　　　二、配平步骤：　　　　①找出方程式里左右两端出现的双原子分子，选定这一元素作为配平的起点。　　　　②使选定元素的原子个数变奇为偶。　　　　③由已确定的系数推定其它物质的化学式的系数。　　　　关键：选定“变奇为偶”的元素　　　　（2）观察法　　　　原理：分析反应实质，利用观察分析配平。　　　　适用范围：观察法适用于化学反应本质较易分析的方程式　　　　步骤：　　　　①分析化学反应所表述的物质间的关系实质，　　　　②根据反应实质配系数，　　　　③最后配平其它的物质系数。　　　　（3）复分解反应方程式配平　　　　原理：依据复分解反应实质配平　　　　适用范围：酸、碱、盐之间的复分解反应　　　　步骤：　　　　①分析反应物、生成物的组成，找出组成最复杂的分子，　　　　②选定出最复杂分子中的原子（或原子团）个数最多的元素入手，　　　　③配平一个物质后，再依次配平其它物质。　　　　（4）最小公倍数法　　　　这是一种比较简单、常见的方法，、一般方程式都可适用的方法。　　　　步骤：　　　　①首先找准某一较复杂物质中的某元素为入手点，　　　　②确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数。　　　　③由原子个数推知化学式系数，　　　　④配平其它物质的化学式