一、亚铁和氯离子反应离子方程式?亚铁离子构成的化合物有三类:①金属氧化物:氧化亚铁(FeO),②碱:氢氧化亚铁〈Fe(OH)2〉,③盐:硫酸亚铁(FeSO4)等。而氯离子构成化合物有两类:①酸:盐酸(HCl),②盐:氯化镁(MgCl2)等。它们之间反应的方程式有:2HCl+FeO=FeCⅠ2+H2O,2HCl十Fe(OH)2=FeCl2十2H2O...
亚铁离子构成的化合物有三类:
①金属氧化物:氧化亚铁(FeO),②碱:氢氧化亚铁〈Fe(OH)2〉,③盐:硫酸亚铁(FeSO4)等。而氯离子构成化合物有两类:
①酸:盐酸(HCl),②盐:氯化镁(MgCl2)等。它们之间反应的方程式有:2HCl+FeO=FeCⅠ2+H2O,2HCl十Fe(OH)2=FeCl2十2H2O。Fe(OH)2十MgCl2=FeCl2十Mg(OH)2↓。
Al与NaOH溶液反应的 离子方程式:2Al + 2OH- + 2H20 =2AlO2- + 3H2
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+2FeCl3 + Cu == CuCl2 + 2FeCl2或者是Fe2(SO4)3 + Cu == CuSO4 + 2FeSO4等等
除电解池外,没有别的方法实现Cu+2H+=Cu2+ +H2↑。
Cu 不可以的 Cu的氧化还原性没有H离子高 所以不可能出现置换反应的
3cu + 2no3- +8h+ =3cu2+ +4h2o +2no
20是Cu2+,不然那个方程式电子不守恒!,就我目前所知的不能,只能是亚铜离子Cu+,2Cu +4HI =2H[CuI2] +H2↑ (不知道对不对,是网上复制的)
另外,Cu与浓的硫酸在加热中可以生成Cu2+和H2O,Cu与硝酸(浓的稀的都可以)反应生成Cu2+和水
氨水和氢氧化钠不反应
如果是浓氨水加入氢氧化钠固体,会有氨气放出
NH3 + H2O === NH3·H2O === NH4+ + OH-
加入氢氧化钠,OH-浓度大大增加,上述平衡逆向移动,因此有氨气放出
反应啊,只是很浓氨水反映,制取氨气啊,但是最好写离子方程式啊
nh3+h2o=nh3.h2o=nh4++oh-
这样解释吧:氢氧化钠溶于水放热,氨气易挥发。另外增强了氢氧根离子浓度,使平衡左移,产生氨气
亚铁离子不会与碘离子发生反应。
亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应。
Fe²⁺从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下):7.6~9.6。
Fe(OH)₂沉淀氧化为为Fe(OH)₃时颜色变化为白色到灰绿色再到红褐色。
在实验室中如果想制取Fe(OH)₂,可以以FeCl₂和NaOH为原料。先煮沸FeCl₂和NaOH溶液,再用长滴管吸入NaOH溶液并将其伸入FeCl₂溶液液面以下,就可制得Fe(OH)₂。 2Fe3+ +2I- ===2Fe2+ +I2
反应方程式为:
Al3⁺+3H2O+3Cl⁻=Al(OH)3+3H⁺+3Cl⁻
Al3⁺的化学名称是“铝离子”,是由铝原子(Al)失去最外层3个电子后形成的带有三个单位正电荷的阳离子即铝离子(Al3⁺)。
铝离子能与各种阴离子形成含铝的不同的化合物。
例如铝离子能与氯离子形成化合物氯化铝(AlCl3)、能与硫酸根离子形成硫酸铝Al2(SO4)3等等。
铝离子在水中水解。
Al3⁺+3H2O=Al(OH)3+3H⁺
与氯离子反应方程式为:
Al3⁺+3H2O+3Cl⁻=Al(OH)3+3H⁺+3Cl⁻
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
溶液由绿变为黄色
硫酸亚铁溶液发生水解,生成氢氧化亚铁胶体,胶体微粒可以吸附水中的杂质,一起沉到水底
fe2+ + 2h2o===2h+ + fe(oh)22Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
溶液由绿变为黄色
硫酸亚铁溶液发生水解,生成氢氧化亚铁胶体,胶体微粒可以吸附水中的杂质,一起沉到水底
fe2+ + 2h2o===2h+ + fe(oh)2
锌(Zn)和铁离子(Fe3+)反应生成锌离子(Zn2+)和亚铁离子(Fe2+),反应的化学方程式为 Zn + 2Fe3+ == Zn2+ + 2Fe2+;
反应现象:黄色溶液变为浅绿色。
反应类型:氧化还原反应。
反应原理:锌是活拨金属,具有较强的还原性,铁离子是最高价(高中)+3价,具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成锌离子和9亚铁离子。
第一步是:2Al+6H₂O=2Al(OH)₃(沉淀)+3H₂(气体)
然后是:Ba(OH)₂+2Al(OH)₃=Ba(AlO₂)₂+4H₂O
加起来就是:
2Al+Ba(OH)₂+2H₂O=Ba(AlO₂)₂+3H₂(气体)
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