氢硫酸电离方程式？ 浓硫酸电离方程式？

• 发布时间：2024-04-15 15:21:17 作者：Anita

一、氢硫酸电离方程式？（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H 2 S⇌H + +HS - 、HS - ⇌H + +S 2- ，故答案为：H 2 S⇌H + +HS - ；HS - ⇌H + +S 2- ；（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Al（OH） 3 ⇌Al 3+ +3OH - ，故答案为：Al（OH） 3 ⇌...

一、氢硫酸电离方程式？

（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H 2 S⇌H + +HS - 、HS - ⇌H + +S 2- ，

故答案为：H 2 S⇌H + +HS - ；HS - ⇌H + +S 2- ；

（2）氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Al（OH） 3 ⇌Al 3+ +3OH - ，故答案为：Al（OH） 3 ⇌Al 3+ +3OH - ；

（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，

二、浓硫酸电离方程式？

浓硫酸通常指98%以上的,那点水根本起不到电离作用,事实上浓硫酸里的硫酸都是以分子形态为主,很难找到离子。

H₂SO₄ === H+ + HSO₄-  完全电离

HSO₄- === H+ + SO₄2-  不完全电离

硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：

H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-

稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。

根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中有

HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2-

可以看出并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。

三、稀硫酸电离方程式？

①硫酸电离方程式为：

H₂SO₄ ⇔ H+ + HSO₄-

HSO₄- ⇔H+ + SO₄2-

②硫酸是分步电离，中学也可以直接写：

H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-

③稀硫酸在中学阶段，一般当成

H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，

两次完全电离，其实不是这样的。

④根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中有 HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2- 可以看出并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。

四、硫酸氢电离方程式？

NaHSO₄的电离：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺ +SO₄（²⁻） （水中）

NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻ （熔融）

混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）

五、硫酸铬的电离方程式？

离子方程式是

Cr3+与3H2O2与10OH-生成2（CrO4）2-与8H2O；

化学方程式是

Cr2（SO4）3+3H2O2+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。

碱性环境下(CrO4)2-稳定，酸性环境下(Cr2O7)2-稳定

过氧化氢有强氧化性，碱性条件下（CrO4）2-氧化性较弱，所以反应能发生。

六、硫酸氢钡电离方程式？

离子方程式为：2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓

氢氧化钡在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水，相对密度2.188，熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的），折光率1.471，高毒，有强腐蚀性。

七、硫酸电离方程式怎么写？

硫酸其实是分步电离的：

第一步：H2SO4 ═ H{+} + HSO4{-} (完全,电离平衡常数的负对数 pKa1 = -5.2)第二步：HSO4{-} H{+} + SO4{2-} (不完全,pKa2 = 1.99)

八、硫酸铁电离方程式？

硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3===2Fe3++3SO42-。

硫酸铁是一种无机物，化学式为Fe2(SO4)3，呈灰白色或浅黄色粉末，易吸湿，可溶于水、微溶于乙醇，水溶液呈红褐色。

1硫酸铁制备方法

1、将硫酸加入氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。

2、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

3、以硝酸氧化黄铁矿：2FeS2+10HNO3=Fe2(SO4)3+H2SO4+4H2O+10NO

九、铝和硫酸电离方程式？

化学反应方程式：AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3 + 3H2O（硫酸(默认为稀硫酸）可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水）

离子反应方程式：AL2O3+6H^(+)=2AL^(3+)+3H2O

铝与浓硫酸会发生钝化反应:2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 ，氧化铝与稀硫酸反应方程式指的是Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，氧化铝含有元素铝和氧，是一种高硬度的化合物。

十、硫酸电离子方程式？

硫酸电离方程式为：

H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离

HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离

硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：

H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-

稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-，两次完全电离，其实不是这样的。

根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中有

HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2-

可以看出并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。