一、实验室怎么制氯气?1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 3.氯酸钾与浓盐酸反应. KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 但考虑到纯度和经济,安全性,制取的效率所以实验室一般用二氧化...
1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应. KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济,安全性,制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备
芳菲歇去何须恨,夏木阳阴正可人。
落红不是无情物,化作春泥更护花。
春色满园关不住,一枝红杏出墙来。
明月出天山,苍茫云海间。
深居俯夹城,春去夏犹清。
人有悲欢离合,月有阴晴圆缺。
千山鸟飞绝,万径人踪灭。
枯藤老树昏鸦,小桥流水人家,古道西风瘦马。
方程式为:4HCl(浓)+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。 制备氯气常见的氧化剂有:MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3,制备氯气中的两个反应用的盐酸比较稀的话,反应将不再进行,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气。其他可制备氯气的反应如下: 4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ (此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便可以剧烈反应。)如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替。如:2NaCl+3H₂SO₄(浓)+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑。
工业2NaCl+2H2O=通电=H2↑+Cl2↑+2NaOH实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O
1.因为实验室制取氯气用的是二氧化锰和浓盐酸,二氧化锰氧化性不是特别强所以要加热。但必须缓慢加热,因为浓盐酸有挥发性,迅速加热会在氯气中混有氯化氢气体,导致制得的氯气不纯净。
2.如果用酸性高锰酸钾或者重铬酸等强氧化剂制取就可以常温下反应
(1)把湿润的淀粉KI试纸放在瓶口,若试纸变蓝,则Cl2已满;(2)把蘸了浓氨水的玻璃棒放在瓶口,若有白色烟雾,则Cl2已满.
实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。
2、反应原理:最常用MnO2 + 4HCl(浓) ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑,常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,由于KMnO4的氧化性比MnO2强,所以用KMnO4制Cl2,通常不需加热。
(2)KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O。
(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 。
(4)总之,实验室制氯气的办法都围绕着一个核心:氯离子+氧化剂+酸性环境,氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
3、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
4、用饱和食盐水出去HCl气体,用浓硫酸除去水蒸气。
5、用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收尾气。
6、验满:
(1)将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。
(3)实验室制备氯气时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
实验室通常用MnO2氧化浓盐酸的方法来制取氯气:
4HCl(浓)+MnO2 ==MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应需加热
实验室,氨常用铵盐与碱作用制备:
2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 反应需加热
氯碱工业,电解饱和食盐水:
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+2H2
离子方程式:2Cl- +2H2O=电解=2OH- +Cl2+2H2
K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气,其还原产物为Cr3+.K2Cr2O7中的Cr化合价由+6价变为Cr3+中的+3价,化合价变化3,Cl的化合价由-1价变为0价,化合价变化1,由于K2Cr2O7中Cr的数目为2,氯气中有2个氯原子,故K2Cr2O7的计量数为1,Cl-的计量数为6,反应的离子方程式为
Cr2O72-+14H++6Cl-
△
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2Cr3++3Cl2↑+7H2O,
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