一、酯化反应方程式?酯化反应是指羧酸跟醇反应或无机含氧酸跟醇反应。羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯。羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应,则可生成多种酯。如乙二酸跟甲醇可生乙二酸氢甲酯或乙二酸二甲酯。HOOCCOOH+CH3OH⇔HOOCCOOCH3+H2O;无...
酯化反应是指羧酸跟醇反应或无机含氧酸跟醇反应。羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯。
羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应,则可生成多种酯。如乙二酸跟甲醇可生乙二酸氢甲酯或乙二酸二甲酯。HOOCCOOH+CH3OH⇔HOOCCOOCH3+H2O;
无机强酸跟醇的反应,其速度一般较快,如浓硫酸跟乙醇在常温下即能反应生成硫酸氢乙酯。
C2H5OH+HOSO2OH→C2H5OSO2OH+H2O
硫酸氢乙酯
C2H5OH+C2H5OSO2OH→(C2H5O)2SO2+H2O
酯化反应,是一类有机化学反应,是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。
反应原理方程式为:
CH3COOCH2CH3+H2O==可逆==CH3COOH+CH3CH2OH (酸性条件)HCOOHCH3+NaOH----HCOONa+CH3OH(碱性条件)
酯化反应CH3COOH+CH3CH2OH ==浓硫酸,加热(可逆)==CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸和乙醇的酯化反应的方程式:
CH3CH2OH + CH3COOH →浓硫酸;加热→ CH3CH2OOCCH3 + H2O
装置:
反应现象:在饱和碳酸钠溶液表面有无色不溶于水的油状液体产生,并能闻到香味。
乙酸和乙醇的酯化反应是CH3COOH+C2H5OHl<------>CH3COOC2H5+H2O,这属于置换反应,乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水。
一般来说,除了酸和醇直接发生酯化反应生成酯外,能反应(但不一定是酯化反应)生成酯的还有以下三类物质:酰卤和醇、酚、醇钠发生反应;酸酐和醇、酚、醇钠发生反应;烯酮和醇、酚、醇钠发生反应。
乙醇和乙酸的酯化反应方程式为:CH3COOH +CH3CH2OH==浓H2SO4加热==(可逆号)CH3COOCH2CH3 +H2O。
乙酸和乙醇的酯化反应的方程式:CH3CH2OH+CH3COOH→浓硫酸;加热→CH3CH2OOCCH3+H2O装置:反应现象:在饱和碳酸钠溶液表面有无色不溶物水的油状液体产生,并能闻到香味。注意事项:
①盛放反应液的大试管应稍稍倾斜(目的:增大受热面积)。
②导气管末端应刚好和液面接触(目的:防倒吸)。
③酒精灯必须缓缓加热(目的:防止反应物挥发损失)。
④反应液加入顺序:先加无水乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸。
⑤加入沸石防爆沸。
乙醇和乙酸的酯化反应方程式为:CH3COOH +CH3CH2OH==浓H2SO4加热==CH3COOCH2CH3 +H2O。乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化学式CH3COOH,是一种有机一元酸
冰醋酸和乙醇反应方程式:CH3CH2OH + CH3COOH =浓硫酸&加热= CH3CH2OOCCH3 + H2O
上述反应的化学方程式为:
CH3COOH+C2H5OH
→CH3COOC2H5+H2O
注:①反应条件:浓硫酸作催化剂,加热
②→号应为可逆号!
乙酸和乙醇反应的化学方程式是:CH3COOH +CH3CH2OH==浓H2SO4加热==(可逆号)CH3COOCH2CH3 +H2O。酸和醇发生醋化反应,条件是浓硫酸加热条件下,生成醋和水。
乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。 乙酸的熔点为16.6℃(289.6 K)。沸点117.9℃(391.2 K)。相对密度1.05,闪点39℃。
扩展资料:
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣滋味。易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。乙醇与甲醚互为同分异构体。
乙醇的用途很广,可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等,在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
乙烯与醋酸和氧气直接氧化(条件:氯化钯、氯化铜做催化剂,加热加压) 2C2H4+2CH3COOH+O2——>2CH3COOCH=CH2+2H2O
乙醇和乙酸的酯化反应方程式为:CH3COOH +CH3CH2OH==浓H2SO4加热==CH3COOCH2CH3 +H2O。乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化学式CH3COOH,是一种有机一元酸
Copyright © 2021
F1赛事
F1赛事
网站地图
备案号:滇ICP备2021006107号-352
友情提示:本网站文章仅供交流学习,不作为商用,版权归属原作者,部分文章推送时未能及时与原作者取得联系,若来源标注错误或侵犯到您的权益烦请告知,我们将立即删除。