高中化学方程式手册哪本好？

• 发布时间：2024-04-11 23:43:13 作者：Anita

一、高中化学方程式手册哪本好？可以根据需要自行选择。1、专项突破：《高中化学方程式手册》从名字就能看出来，它是本专讲化学方程式的教辅，内容非常全，课本上有的它全有，课本上没的它也有补充，正是因为太全了，你也可以把它当字典使，查找知识点很方便，从工具书的角度来看，还是很实用的，你用来打基础补漏洞，还是很适合的。2、知识点梳理：《知识清...

一、高中化学方程式手册哪本好？

可以根据需要自行选择。

1、专项突破：《高中化学方程式手册》

从名字就能看出来，它是本专讲化学方程式的教辅，内容非常全，课本上有的它全有，课本上没的它也有补充，正是因为太全了，你也可以把它当字典使，查找知识点很方便，从工具书的角度来看，还是很实用的，你用来打基础补漏洞，还是很适合的。

2、知识点梳理：《知识清单》

听名字就知道了，它把课本知识点都给你总结好了摆你面前，每节开头还有结构化的思维导图，知识点脉络，一目了然，这一点对于夯实基础来说还是很不错的，给自己省了不少整理的功夫。除了知识点的罗列外，还有对重难点、易错点、对教材的扩展等，例题讲解的也很详细总之，就是很全面，很细化的一本教辅，很适合你，有讲有练。里面长这样：

3、刷题练手：《五三题霸》

《五三题霸》，曲一线的，老牌子了，不一定等到高三，高二你相关章节学过了就可以拿来刷了，里边的题根据难度分为三组，简单题组、中档题组、难题组、可以根据自己的需求来选择，还配有专项题组，方便你集中训练，总之吧，这种经得起大浪淘沙的教辅，基本就没什么可说的，质量绝对是过关，拿去用就完事了。

4、专题学习：《试题调研》

这个系列是期刊形式，每期一个专题，不用买全套，哪块知识点薄弱就入哪一本，小小一本，题量也不大，刷起来没什么压力。

二、高中化学电离方程式？

常用的高中化学电离方程式：

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

CuSO4==Cu2++

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

作用：

离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式，在溶液中，易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在，而是在水分子的作用下，电离成为离子（其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子，但这是大学内容，在高中只要求写出水合前的离子，在此不作讨论）。

溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀。

用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag++Cl-=AgCl↓。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

三、高中化学金属冶炼方程式？

高中化学金属冶炼方法及方程式：

汞：热分解法：2HgO=加热=2Hg+O2(气体)

铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 （又叫湿法炼铜）

铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）

镁：电解法：MgCl2（l）==通电== Mg(s)+Cl2(g)↑

钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2

四、高中化学炸药方程式？

三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）是一种炸药的主要成分．用作炸药时，其爆炸时反应的化学方程式为：4C3H5N3O9

12CO2↑+10H2O+6R↑+O2↑三硝酸甘油酯是一种安全性炸药其化学式为C3H5N3O9，是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的．这种炸药发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+xN2↑+Oy↑化学反应都遵循质量守恒定律,化学反应前后原子的种类及数目不变。反应前氮原子的个数是12,所以x是6,反应前氧原子的个数是36,生成物中为24+10+y=36,y=2。

五、高中化学有机方程式符号？

1 有机化学基础方程式归纳 一、烷烃 （1）氧化反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 燃烧的通式：CnH2n+2 + O2 nCO2+ (n+1)H2O （2）取代反应： CH4 + Cl

2

CH3Cl + HCl

CH3

Cl + Cl2

CH2

Cl2+ HCl

CH2Cl2+ Cl2

CHCl3+ HCl

CHCl3 + Cl2

CCl4

+ HCl （3）受热分解： CH

4 ==== C + 2H2 （4）实验室制法：CH3

C00Na + NaOH

Na2CO3

+ CH4 二、烯烃

（1）氧化反应：CH2

=CH

2

+ 2O

2

2CO2

+ 2H

2

O

2CH2=CH2 + O2

2 燃烧的通式：CnH2n + O2 n CO2 + n H2O （2）加成：CH2=CH2 + X2 CH2X-CH2X CH2=CH2 + HX CH3-CH2X CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH （3）加聚：nCH2=CH2 （4）实验室制法：CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 三、乙炔 （1）氧化反应：2 + 5O2 4CO2 +2 H2O 燃烧的通式：CnH2n-2 + O2 n CO2 + (n-1)H20 （2）加成： + H2 CH2=CH2 + 2H2 CH3-CH3 + HCl CH2=CHCl + X2 CHX=CHX + 2H2O （3）实验室制法：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 四、1、3-丁二烯 （1）加成：CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br （2）加聚：n CH2=CH-CH=CH2 五、苯和苯的同系物 （1）氧化反应：2 + 15O2 12CO2 + 6H2O 燃烧的通式：CnH2n-6 + O2 n CO2 + (n-3)H2O （2）取代反应： ①卤代： + Br2 + HBr ②硝化： + HO-NO2 + H2O + 3HO-NO2 + 3H2O ③磺化： + HO-SO3 + H2O （3）加成反应： + 3H2 3n+1 2 光 光 光 受热 3n-1 2 3n 2 光 催化剂 催化剂 催化剂 加压 催化剂 ［CH2-CH2］ n CH CH 点燃 ====点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 催化剂 浓H2SO4 170℃ 催化剂 催化剂 FeBr3 催化剂 ［CH2-CH=CH-CH2］ n 点燃 ==== 点燃 ==== 3n-3 2 Br 浓H2SO4 50～60℃ NO2 HSO3 70～80℃ 浓H2SO4 100℃ －CH3 2ON－ CH3 －NO2 NO2 催化剂 CH CH 催化剂 CH3-C-H O 催化剂 CH3-C-H O

六、高中化学重难点手册怎么样？

重难点手册适合中等成绩及以上学生使用，用起来特别好，对于有些难以掌握的知识点很有帮助。

完全解读里面的题目类型相对简单些，如果你的成绩较好的话，建议使用重难点手册。

七、高中化学煅烧焙烧方程式？

焙烧方程式:8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2=煅烧=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

八、高中化学硝化反应方程式？

甲苯的硝化反应：C6H5CH3十H0一N02=C6H4NO2CH3十H20。

九、高中化学铬反应方程式？

金属铬有多种化合价,它在与酸发生置换反应时,呈正三价,方程式如下:

2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2

十、高中化学方程式汇总？

一、 高一化学方程式 总结

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

(6) 氧化物的反应

a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

(7) Na的化学反应方程式

a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(8) Fe及化合物的化学反应方程式

a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(