一、高一关于氯的化学方程式?氯气+氢氧化钠=氯化钠+次氯酸钠+水。二、必修一氯的化学方程式?Cl2生成 NaClO的方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O Cl2生成FeCl2的方程式 Cl2+Fe=FeCl2 HCl生成 Cl2的方程式 4HCl+MnO2= Cl2+MnCl2+H2O三、...
氯气+氢氧化钠=氯化钠+次氯酸钠+水。
Cl2生成 NaClO的方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O Cl2生成FeCl2的方程式 Cl2+Fe=FeCl2 HCl生成 Cl2的方程式 4HCl+MnO2= Cl2+MnCl2+H2O
镁与氯气的反应方程式:Mg+Cl2==点燃=MgCl2。氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属,化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一。
化学方程式:是C2H6+6CL4=C2CL6+6HCL。
乙烯和氯气发生加成反应生成物,呈液态。反应物乙烯和氯气都是气体,氯气呈黄绿色。发生加成反应后,生成物相对分子质量较大,分子间作用力也较大而呈现液态。
氯化铝是一种无机物,化学式为AlCl3,是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低,且会升华,为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同。
AlCl3是“YCl3”结构,为Al3+立方最密堆积层状结构,而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6,含有两个三中心四电子氯桥键,更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3,与三氟化硼(BF3)结构类似。
氯化铝是白色结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时,都以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下,氯化铝与铝混合可用于合成二(芳烃)金属配合物。例如,二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。
氯水使有色布条褪色:Cl2+H2O=HCl+HClO
氯水给自来水消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO 用自来水养鱼前先在阳光下晒:2HClO2HCl+O2↑
久制氯水不能使有色布条:Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑
nCH2二CHCl=一定条件= [ ―CH2 ―CHCl― ]n
因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃,所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2光照CH3CH2Cl+HCl,由乙醇制取氯乙烷的化学方程式CH3CH2OH+HCl----催化剂--->CH3CH2Cl+H2O
一般制法是用95%乙醇,在脱水剂、无水氯化锌的存在下回流加热,并通入氯化氢气体。
高中氯化学方程式大全:方程式
1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23.氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
二者不反应,无法写出反应方程式。氯气(Cl2)为气态非金属单质。硫酸(H2SO4)为化合物。在单质与化合物之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的单质为金属,且活动性比化合物中所置换的元素强。而Cl2为非金属单质,因而二者之间不能发生置换反应。
另外氯气具有可燃性,而硫酸不助燃,二者也不发生燃烧反应,因而无法写出反应方程式。
Copyright © 2021
F1赛事
F1赛事
网站地图
备案号:滇ICP备2021006107号-352
友情提示:本网站文章仅供交流学习,不作为商用,版权归属原作者,部分文章推送时未能及时与原作者取得联系,若来源标注错误或侵犯到您的权益烦请告知,我们将立即删除。