一、镁铝铁与氧气反应的化学方程式?(1)比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应,故化学方程式分别为:2Mg+O₂═2MgO; 4Al+3O₂═2Al₂O₃(2)铁在氧气中可以燃烧,火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁;铜在加热能与氧气反应生成氧化铜,观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜;故化学方程式分别为:3F...
(1)比较活泼的金属镁、铝等在常温下就可以与空气中的氧气反应,故化学方程式分别为:2Mg+O₂═2MgO; 4Al+3O₂═2Al₂O₃
(2)铁在氧气中可以燃烧,火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁;
铜在加热能与氧气反应生成氧化铜,观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜;故化学方程式分别为:3Fe+2O₂==Fe₃O₄(点燃),2Cu+O₂==2CuO(加热)
(3)金是活动性最弱的金属,即使在高温下也不与氧气反应,说明化学性质稳定。
(4)铝抗腐蚀性好的原因是:铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜,防止铝进一步被氧化。
扩展资料:
镁与氯化铵的反应,究其本质,还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子水解,溶液显酸性。当加入镁粉之后,镁与溶液中的氢离子反应,放出氢气,同时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水,受热之后,则发生分解。故此反应可以得到两种气体。
镁不会和碱金属的氢氧化物(如KOH)反应,因为镁是碱性金属,而不是两性金属。但是,在高温下,镁可以参与氧化还原反应,如和NaOH反应,产生MgO、Na和H₂。
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是两性的,极易溶于强碱,也能溶于稀酸。
铝可以和氧气直接反应生成氧化铝:Al203。化学方程是:4Al十302二2AI203。
铝和氧气在常温或点燃的条件下反应生成氧化铝,反应方程式:4Al+3O2==2Al2O3
单质与氧气的反应
1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO
化合物与氧气的反应:
11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2=点燃=2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)
1)单质与氧气的反应:
1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO
(2)化合物与氧气的反应:
11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2=点燃=2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)
氧气(oxygen),化学式O2。化学式量:32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃,沸点-183℃。不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼,与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼,能与多种元素直接化合,这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
制取氧气有很多种方法,以实验室制取氧气为例(高锰酸钾加热分解)。
KMnO4(高锰酸钾,加热)=K2MnO4锰酸钾十MnO2二氧化锰十O2↑氧气。与氧气反应的化学反应方程式(金属,非金属)。
Fe铁十O2氧气(点燃)=Fe3O4四氧化三铁。
2H2氢气十O2氧气(点燃)=2H2O水。
、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
1,加热高锰酸钾 2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2、氯酸钾分解 2KClO₃==2KCl+3O₂↑
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂;该反应实际上是放热反应,而不是吸热反应,发生上述1mol反应,放热108kJ
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可)。
2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ (MnO₂催化)
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O 条件是点燃,C2H6是气体,所以产物中的CO2不要气体生成符号.烃的燃烧通式是CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 → xCO2+ y/2 H2O
1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2.2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑
3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑
操作步骤:
装置选择
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室常用说法:固液常温型)
高锰酸钾制取氧气
步骤:查—装—定—点—收—离—熄
查----检查装置的气密性
高锰酸钾制取氧气实验示意图
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)
离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管再盖上玻片)
熄----熄灭酒精灯
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