高一化学铝的熔点？ 偏铝酸钠生成硝酸铝的化学方程式？

• 发布时间：2024-03-30 08:17:57 作者：Anita

一、高一化学铝的熔点？铝的熔点为660.4℃，铝的沸点2407℃【化学符号】：Al，它的原子序数是13。【主要性质和用途】：熔点为660.4 ℃，沸点为2467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，由于表面形氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔...

一、高一化学铝的熔点？

铝的熔点为660.4℃，铝的沸点2407℃

【化学符号】：Al，它的原子序数是13。

【主要性质和用途】：

熔点为660.4 ℃，沸点为2467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，由于表面形氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。

二、偏铝酸钠生成硝酸铝的化学方程式？

偏铝酸钠与过量硝酸发生化学反应，生成硝酸铝和水。其发生反应的化学方程式是：NaAlO2+4HNO3=NaNO3+Al(NO3)3+2H2O。因为偏铝酸具有两性，既能跟酸发生化学反应生成盐和水，也能跟碱发生化学反应生成盐和水。当加入硝酸适量时，其生成白色沉淀氢氧化铝，过量硝酸氢氧化铝又溶于硝酸。

三、铝燃烧的化学方程式？

铝在氧气中燃烧的化学方程式是（化合）反应。 铝在氧气中燃烧的化学方程式：4A1+3O₂===（点燃）2A1₂O₃。 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

四、铝反应的化学方程式？

1、铝的化学性质，和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光），和非金属反应：2Al+3S==Al2S3，和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢），和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3。

2、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

3、铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

4、一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态，铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求。

五、铝和硫酸铝反应的化学方程式？

浓硫酸反应2Al + 6H2SO4(浓)=加热= Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

六、铝氧化的化学方程式？

1、在点火条件下，铝与氧发生反应化学方程式

化学方程式：$4Al+3O_2={光}2Al_2O_3$

现象：铝在氧气中点燃时会剧烈燃烧，闪亮的白色，放出大量热量

2、 铝在室温下与氧发生反应化学方程式

化学方程式：$4Al+3O_2=2Al_2O_3$

现象：铝化学它本质上很活泼，室温下，在空气中，其表面会形成一层致密的氧化膜，这种氧化膜可以防止内部金属进一步氧化。

铝氧化的化学方程式

4Al+3O2==2Al2O3

出去氧化层的化学方程式

Al2O3+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3H2O

七、铝单质的化学方程式？

铝的化学性质

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3S==Al2S3

和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

八、cl 的化学方程式高一？

1、Cl2+H2== 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

2、3Cl2+2P== 2PCl3 \x09\x09Cl2+PCl3== PCl5 \x09Cl2+2Na== 2NaCl

3、3Cl2+2Fe ==2FeCl3

4、Cl2+Cu== CuCl2

5、Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

6、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

7、Cl2+2Br =2Cl +Br2

8、Cl2+2KI===2KCl+I2 \x09\x09\x09

9、Cl2+2I =2Cl +I2

10、3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

11、3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

12、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl \x09\x09

13、5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

14、Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ \x09\x09\x09Cl2+S2–=2Cl–+S↓

15、Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

16、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl \x09\x09

17、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

18、Cl2+H2O2===2HCl+O2 \x09\x09\x09\x09Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

19、Cl2+H2O==HCl+HClO (Cl2+H2O ==2H++Cl–+HClO）

20、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O\x09 (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

21、Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O \x09(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

22、3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)\x09

23、4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

24、4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

25、4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

26、4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

27、4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

28、16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

29、16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O\x09

30、6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

31、6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

32、14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

33、14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2

九、偏铝酸钠变硝酸铝化学方程式？

偏铝酸钠和硝酸铝在水溶液中发生的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓

十、铝汞齐化学方程式？

铝汞齐与水反应化学方程式：

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2

汞在常温下就可以与与铝结合生成铝汞合金，俗称“铝汞齐”

铝是一种活泼金属，很容易被空气中的o2氧化成氧化铝（al2o3）。氧化铝的活性较低，不易与空气、水等反应。我们日常用具中可用铝制品，就是因为它表面覆盖着致密氧化铝保护膜。把铝放入hg(no3)2溶液中，hg(no3)2可穿透致密氧化铝保护层，与铝发生置换反应，生成液态金属汞。汞能与铝形成“铝汞齐”（铝汞齐就是铝和汞形成的溶液），由于铝汞齐的存在使铝片表面不易形成致密的氧化膜。