为什么碳酸铵不会双水解？

• 发布时间：2024-03-27 00:07:54 作者：Anita

一、为什么碳酸铵不会双水解？碳酸铵是弱酸弱碱盐，加热碳酸铵溶液时，会发生双水解，只是由于水解产物碳酸和氨水在溶液中又相互反应生成铵盐溶解在溶液中，没有气体或沉淀析出，所以不会生成氨气和二氧化碳，事实上并不是所有的双水解都能彻底进行，要看水解平衡常数，一般地，如果水解后产物为气体和沉淀的话，这样的弱酸弱碱盐水解是比较完全的，如硫化铝。同理加热氯化铵溶液也不会生成...

一、为什么碳酸铵不会双水解？

碳酸铵是弱酸弱碱盐，加热碳酸铵溶液时，会发生双水解，只是由于水解产物碳酸和氨水在溶液中又相互反应生成铵盐溶解在溶液中，没有气体或沉淀析出，所以不会生成氨气和二氧化碳，事实上并不是所有的双水解都能彻底进行，要看水解平衡常数，一般地，如果水解后产物为气体和沉淀的话，这样的弱酸弱碱盐水解是比较完全的，如硫化铝。

同理加热氯化铵溶液也不会生成气体飘走，因为生成的氨气和氯化氢又会生成氯化铵。值得注意的是，这两种溶液加热蒸干后是不会有残留物的。

二、碳酸铵的电离方程式？

是强电解质。完全电离生成铵根离子和碳酸氢根离子。

而酸碱中分强酸强碱,他们是强电解质.弱酸弱碱是弱电解质。

碳酸铵强电解质

方程式：(NH4)2CO3===2NH4+ + CO3-

NH4+ + H20 ===NH3.H2O + H+

CO3 2- + H2O === HCO3- + OH-

HCO3- + H2O === H2CO3 +OH-

强电解质,是因为该物质固态下由离子组成

可逆,是因为离子对应的酸碱较弱,容易水解

三、水解方程式？

盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点：

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。

四、为什么碳酸铵的水解是相互促进？

我们把这样的水解过程叫双水解，一般是弱酸弱碱盐。 水解促进就是双水解的意思。铵根离子水解成NH4+H2O=NH3·H2O+H+ CH3CH2COO+ +H2O=CH3CH2COOH+

水解会相互促进，但很不完全。这与Al3+、CO32-的双水解是不同的NH4+与CO32-可以大量共存。NH4+与HCO3-也可以大量共存。

碳酸铵，碳酸氢铵在水中会水解 但是铵根和碳酸根或碳酸氢根水解程度很小，不是太剧烈

五、碳酸铵和硫酸反应方程式？

碳酸铵和稀硫酸反应方程式是: 2NH4HC03+H2S04=(NH4)2S04+2H20+2C02↑，

化学方程式,也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

六、碳酸铵与盐酸反应离子方程式？

碳酸铵〈（NH4）2CO3〉为盐，盐酸（HCl）为酸，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应，这类反应要求生成物中至少有沉淀，气体或水三者之一生成，复分解反应才能发生。而二者反应可产生碳酸，它不稳定，可分解成H2O和CO2气体，方程式为：（NH4）2CO3十2HCl＝2NH4CⅠ十H2O十CO2↑。

七、hclo水解方程式？

1）次氯酸钠溶液ClO-+H2O?HClO+OH-

（2）泡沫灭火器的水解原理Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）磷酸钠溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-；HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-

（4）明矾净水水解原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

八、氨气水解方程式？

　　氨气与水反应生成一水合氨，方程式为：NH3+H2O⇌NH 3•H2O。

　　解题过程：

　　氨气的质量：(448L ×17g/mol)/(22.4L/mol)=340g。

　　氨气溶于水后，氨水的质量为：340g+1000g=1340g。

　　溶液中NH3的质量分数为：340g/1340g =25.37%。

　　氨气的分子结构：氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

九、甲酸水解方程式？

HCOOH=（可逆号）H^+ +COOH^-

hcoocch2ch3+h2o→hcooh+ch3ch2oh 这是一个酯类的水解反应，可以在酸性或碱性环境下进行。

甲酸铜水解方程式

(HCOO)Cu + H2O = HCOOH +Cu(OH)2

hcoocch2ch3+h2o→hcooh+ch3ch2oh 这是一个酯类的水解反应，可以在酸性或碱性环境下进行。

十、sionh水解方程式？

Na2s==2Na++S2-水解：S2-+H2O==HS-+OH-HS-+H2O==H2S+OH-水解程度远小于电离程度。溶液显碱性 Na+>S2->OH->H+

Na2S+H2O=（可逆）NaHS +NaOH，

NaHS+H2O=（可逆）H2S+NaOH。

离子方程式：

S(2-)+H2O=（可逆）HS- +OH-，

HS- +H2O=（可逆）H2S+ OH-

碱金属的硫化物水解，阳离子对应的碱是强碱(设为+2价)。

AS=A2- +S2-（电离)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-(水解)

碱金属的硫化物水解，阳离子对应的碱是弱碱。

AS=A2- +S2-（电离)

A2- +2H2O=A(OH)2+ 2H+(阳水解)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-(阴水解)

非金属硫化物水解,以(NH4)2S为例

(NH4)2S=2NH4+ +S2-(电离)

NH4+H2O=NH3.H2O(阳水解)

S2- +H2O=HS- +OH-

HS- +H2O=H2S +OH-阴