氮气和镁反应方程式？ 镁和氮气反应？

• 发布时间：2024-03-25 23:50:52 作者：Anita

一、氮气和镁反应方程式？镁在氮气中点燃可生成黄色的氮化镁（Mg3N2）,方程式：3Mg + N2 ==点燃== Mg3N2；Mg3N2是淡黄色的固体。氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物，分子量为100.9494。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，与水反应，常用做接触媒。氮化镁（MgN）是由氮和镁所组成的无机化合物，立方晶系。在室温纯净的氮化镁下...

一、氮气和镁反应方程式？

镁在氮气中点燃可生成黄色的氮化镁（Mg3N2）,方程式：3Mg + N2 ==点燃== Mg3N2；

Mg3N2是淡黄色的固体。氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物，分子量为100.9494。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，与水反应，常用做接触媒。氮化镁（MgN）是由氮和镁所组成的无机化合物，立方晶系。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨。要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧而成。对水体是稍微有害，不要将未稀释或大量产品接触地下水，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。

二、镁和氮气反应？

3Mg+N2=== Mg3N2(点燃）

[原理]

镁在氮气中受强热时能燃烧生成氮化镁

〔用品〕

烧瓶（配单孔塞和导气管）、铁架台、酒精灯、坩埚钳、砂纸、小刀、集气瓶、水槽。

饱和NH4Cl溶液、饱和NaNO2溶液。

〔操作〕

1．取饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液各25mL并注入烧瓶中，再把烧瓶固定在铁架台上，塞紧橡皮塞；隔石棉网用酒精灯加热，待烧瓶内发生气体后，即移去酒精灯。当空气排尽后，应用排水集气法收集一瓶氮气，用玻璃片盖将它盖好，取出备用。

2．取两段长约10cm镁条，每条的一端用砂纸或小刀除掉氧化膜。用坩埚钳夹持并拢的两段镁条的另一端，并在酒精上引燃，随即将燃着的镁条伸入氮气瓶内，镁条会继续燃烧，有黄红色光发出，产物为黄夹绿色粉末。

三、镁和镁试剂反应方程式？

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Mg(OH)2 + 镁试剂I → 镁试剂I·Mg(OH)

2镁试剂I·Mg(OH)2为天蓝色浑浊物

四、镁与硝酸反应生成氮气？

镁和硝酸反应方程式是3Mg+8HNO3（8M）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O，英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁，它是一种银白色的轻质碱土金属。

镁化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布。

镁和硝酸反应方程式是3Mg+8HNO3（8M）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O，英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁，它是一种银白色的轻质碱土金属。镁化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布。

五、金属镁与氮气反应？

在高温条件下氮与镁反应生成氮化镁：3Mg十N2二Mg3N2。

六、氮气与镁带反应的化学方程式？

3Mg+N2=== Mg3N2(点燃）

[原理]

镁在氮气中受强热时能燃烧生成氮化镁

〔用品〕

烧瓶（配单孔塞和导气管）、铁架台、酒精灯、坩埚钳、砂纸、小刀、集气瓶、水槽。

饱和NH4Cl溶液、饱和NaNO2溶液。

〔操作〕

1．取饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液各25mL并注入烧瓶中，再把烧瓶固定在铁架台上，塞紧橡皮塞；隔石棉网用酒精灯加热，待烧瓶内发生气体后，即移去酒精灯。当空气排尽后，应用排水集气法收集一瓶氮气，用玻璃片盖将它盖好，取出备用。

2．取两段长约10cm镁条，每条的一端用砂纸或小刀除掉氧化膜。用坩埚钳夹持并拢的两段镁条的另一端，并在酒精上引燃，随即将燃着的镁条伸入氮气瓶内，镁条会继续燃烧，有黄红色光发出，产物为黄夹绿色粉末。

七、为什么镁和氮气反应生成氮化镁？

镁是很活泼的金属,有很强的还原性,镁燃烧产生高温使氮气中N≡N三键吸收足够的能量而断开，重新组合生成氮化镁。可以和氮气发生氧化还原反应生成氮化镁（Mg3N2）。反应方程式为:

3Mg + N2 == Mg3N2 (点燃)

八、氮气和硝酸反应方程式？

氮气与浓硝酸不会反应.氨气与浓硝酸反应方程式:NH3 + HNO3 == NH4NO3可以看到有白色的烟产生,这是因为浓HNO3易挥发,与NH3生成NH4Cl颗粒漂浮在空气中.

九、氮气和水反应方程式？

氮气跟水不反应，氮气，化学式为N₂，为无色无味气体，氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮。

氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性

十、氮气和空气反应方程式？

氮气与氧气在放电下反应

N₂+O₂=放电=2NO