一、稀硝酸硝酸银化学式? 稀硝酸化学式为HNO3,硝酸银化学式AgNO3。 稀硝酸是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=-1.3),易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制...
稀硝酸化学式为HNO3,硝酸银化学式AgNO3。
稀硝酸是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=-1.3),易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产,用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
硝酸银是一种无色晶体,易溶于水。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。 应用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、电子工业,检验氯离子,溴离子和碘离子等。
稀硝酸是一种混合物,是HNO3 的水溶液,混合物无化学式。但一般就用HNO3 表示稀硝酸,表示其中的有效成分、参加反应的物质。如果要表示浓硝酸通常在后面用括弧说明:HNO3(浓) 。
硝酸在溶液中电离出氢离子和硝酸根离子,其电离方程式为:HNO 3 =H + +NO 3 - ,故答案为:HNO 3 =H + +NO 3 - ; 硝酸(nitric acid)分子式为HNO3,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=-1.3),易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明。
(1)3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O(2)NO+O2=NO2↑总反应式=3Ag+4HNO3(稀)+O2=3AgNO3+NO2↑+2H20
化学式是HNO3。稀硝酸(英文名:Nitric acid),是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机酸,是六大无机酸之一,也是一种重要的化工原料,化学式为HNO3,分子量为63.01,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等;在有机化学中,稀硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
HNO3是硝酸的化学式。硝酸在水溶液中能够完全电离,产生大量氢离子,HNO3电离方程式:HNO3=H++NO3-。分子量为63.01,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。
硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物,具有很强的酸性,一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。HNO3电离方程式:HNO3=H++NO3-。硝酸可以与醇发生酯化反应,如硝化甘油的制备。(实际上我们会使用浓硫酸,产生大量NO2),成本较低而且较容易处理,与其他更强的脱水剂,例如P4O10,也可以产生大量的硝酰阳离子,这是硝化反应能进行的本质。
向稀硝酸溶液中逐滴滴加稀氨水,反应方程式如下:NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O由方程式可知,反应物和生成物都是无色溶液,所以常温下这个反应没有明显现象。但是生成的硝酸铵受猛烈撞击或受热爆炸性分解,遇碱分解。所以如果在加热的条件下会产生气泡,有刺激性气味的气体产生,方程式:NH4NO3→NH3+HNO3
实验室制硝酸的方程式:NaNO3+H2SO4=加热=NaHSO4+HNO3↑
二者不反应,无法写出反应方程式。硝酸亚铁〈Fe(NO3)2〉为盐,稀硝酸为硝酸(HNO3)的水溶液。二者都是化合物,在化合物之间发生的是复分解反应,而硝酸亚铁和硝酸中都含相同的硝酸根,无法在复分解反应中互换成分,且二者若反应,生成的亚铁盐是可溶的,也无法产生沉淀。因而二者不反应,无法写出方程式。
稀硝酸没有氧化性,所以亚硝酸银溶于稀硝酸不发生反应,而是做为溶质溶于溶液而已。
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