稀硫酸与，硫酸铁反应的方程式？

• 发布时间：2024-03-24 17:47:50 作者：Anita

一、稀硫酸与，硫酸铁反应的方程式？1铁和稀硫酸稀硫酸与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。2铁和稀盐酸铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H...

一、稀硫酸与，硫酸铁反应的方程式？

1铁和稀硫酸

稀硫酸与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。

现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

2铁和稀盐酸

铁和稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

现象：铁逐渐溶解，铁片或铁粉上有小气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，如果盐酸足量，最后铁片将全部溶解。

3铁锈的成分

氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。铁锈为铁氧化物的统称，通常为红色，由铁和氧气境下进行氧化还原反应而生成。不同情况下会生成不同形式的铁锈。铁锈主要由三氧化二铁水合物和氢氧化铁组成。其他金属亦会被氧化，但是通常不称为“锈”。足够的时间后，在氧气和水充足的情况下，铁会完全氧化成锈。铝的氧化非常缓慢，因为氧气在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，此反应称为钝化。

二、铁与浓硫酸稀硫酸反应方程式？

铁遇冷的浓硫酸即被钝化，当然就不反应了。

铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：

Fe十H2S04二FeS04十H2↑。

三、铁与浓硫酸反应方程式？

铁和浓硫酸的反应方程式是：

2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O

反应现象：铁逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有无色，有刺激性气味的气体生成。

铁和冷的浓硫酸不会发生反应，因为铁会发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜（四氧化三铁）。

四、铁与硫酸硝酸反应的方程式？

稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式：

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式：

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

铁与稀硫酸的反应方程式及其现象：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁和稀硫酸反应时，银白色固体逐渐减少，表面产生气泡，变黑，溶液由无色变为浅绿色。由于稀硫酸中的硫酸分子，硫酸已经全部电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

五、铁与硫酸反应的离子方程式？

①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为:

Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑

离子方程式为:

Fe + 2H+ ====Fe2+ + H2↑

②铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硫和水，反应方程式为:

2Fe＋6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O ,

离子方程式为:

2Fe＋6H2SO4(浓)===2Fe3++3SO42-＋3SO2↑＋6H2O ,

六、铁与铜硫酸反应方程式？

在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，所以铁能与硫酸反应生成氢气，铜不能与硫酸反应生成氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应．在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，所以铁能与硫酸反应生成氢气，铜不能与硫酸反应生成氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应．

七、硫酸与铁反应？

硫酸和铁反应

1.Fe与过量浓硫酸反应：

2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O

2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了.

（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）

（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2↑

八、硫酸铁与硫酸反应？

硫酸铁[Fe2(SO4)3]与硫酸(H2SO4)不反应

九、铁离子与浓硫酸反应方程式？

常温下铁和浓硫酸不发生反应

铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止其与浓硫酸反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。

但铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：

2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（反应条件为：△）

1.Fe与过量浓硫酸反应：

2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O

2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。

（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）

（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

十、浓硫酸与少量铁反应方程式？

1.fe与过量浓硫酸反应：

2fe＋6h2so4（热、浓）＝fe2（so4）3＋3so2（气）＋6h2？o1、Fe在常温下,遇到冷的浓硫酸,发生钝化.

2、在加热条件下,铁能与浓硫酸反应.

2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+3H2O

Fe(过量)+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2+2H2O

随反应的不断进行,浓硫酸会变稀.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑