一、氨气完全燃烧的化学方程式?①氨气(NH3)在氧气中完全燃烧生成氮气和水,反应的化学方程式为:4NH3 + 3O2 =点燃= 6H2O + 2N2②氨气在空气中燃烧条件为催化剂和加热,反应方程式为:4NH3+5O2=4NO2+6H2O (催化剂/加热)二、氨气 燃烧 环境影响?氨气本身会污染大...
①氨气(NH3)在氧气中完全燃烧生成氮气和水,反应的化学方程式为:
4NH3 + 3O2 =点燃= 6H2O + 2N2
②氨气在空气中燃烧条件为催化剂和加热,反应方程式为:
4NH3+5O2=4NO2+6H2O (催化剂/加热)
氨气本身会污染大气,但燃烧产物对环境没有影响。
氨气在纯氧中是可以燃烧的,化学方程式为:4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O 由于燃烧时只产生氮气和水蒸气,所以对环境不会有任何影响。由于氨气热值也不高,所以氨气很少作燃料使用。世界各国合成氨主要用于进一步制造氮肥。
在常温,常压下,一体积的水中能溶解700体积的氨。
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子,挤压滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶。观察现象。
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。
氨是非易燃性燃料,具有比碳基燃料更难点火(点燃)且燃烧速度更慢的特性。具体而言,点燃碳基燃料所需的能量约为80mj至120mj,而点燃氨气所需的能量约为400mj至600mj。
而且,氨气的层流燃烧速度比碳基燃料(例如,甲烷气、丙烷气等一般烃类燃料)的层流燃烧速度大约慢7倍。
常温下氨是一种可燃气体,但较难点燃。爆炸极限为16%~25%,最易引燃浓度为17%。产生最大爆炸压力时的浓度为22.5%。而氨具有特殊的刺激性气味,稍有泄漏,马上便能发觉,所以,在日常操作中不大容易达到爆炸极限。
在纯净的氧气中:4NH3+3O2=2N2+6H2O 反应条件为点燃
不反应,无法写出反应的化学方程式。氨气(NH3)是化合物,在化合物之间发生的是复分解反应。这类反应是化合物之间互相交换成分生成新的化合物。而氨气与氨气之间由于组成它们的元素种类相同,因而无法在复分解反应中互相交换成分。所以二者不反应,无法写出反应方程式。
氨气属于是c类火灾,也就是气体火灾
木材燃烧不产生氨气。
会生成二氧化碳和氮氧化物等,不充分会有一氧化碳。通常指燃烧生成的气体、热量、可见烟等。其中,散发在空气中能被人们看见的燃烧产物叫烟雾,它实际上是由燃烧产生的悬浮固体、液体粒子和气体的混合物。其粒径一般在0.01~10微米之间。
如果在燃烧过程中生成的产物还能继续燃烧,那么这种燃烧叫做不完全燃烧,其产物为不完全燃烧产物。例如碳在空气不足的条件下燃烧,其燃烧产物为一氧化碳,由于其与氧气还可继续燃烧生成二氧化碳,所以其为不完全燃烧产物。不完全燃烧产物是由于温度太低或空气不足造成的。
氨气在纯氧中燃烧的化学方程式:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
氨气(Ammonia),一种无机物,化学式为NH3,分子量为17.031,无色、有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。
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