一、铜和稀硝酸反应离子方程式?铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO+4H2O,离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3 Cu2++2NO+4H2O,生成NO体现硝酸的氧化性,生成硝酸铜体现硝酸的酸性。铜元素的化合价升高;氮元素化合价从+5价变化为+2价,化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应;硝酸在反...
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O,离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O,生成NO体现硝酸的氧化性,生成硝酸铜体现硝酸的酸性。铜元素的化合价升高;氮元素化合价从+5价变化为+2价,化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应;硝酸在反应前后生成一氧化氮气体的做氧化剂,生成硝酸铜的硝酸化合价未变化,做酸;
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为:
Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
铜和浓硝酸反应随着反应的进行,浓硝酸渐渐变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应是要加热的(所以铜与稀硝酸反应速度慢)
与浓硝酸的反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(有加热符号)
两种情况(1)稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式硝酸过量:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 硝酸过量:Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑ (2)稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式铁过量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 铁过量:3Fe+8H+ +2NO3-==3Fe2+ +4H2O+2NO↑(如果铁粉过量最终生成亚铁盐:2Fe3++Fe=3Fe2+)
与稀硝酸 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 与浓硝酸 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
浓:CU+4H*+2NO3-=CU2*+2N↑+H2O 稀:3CU+8H*+2NO3-=3CU2*+2NO↑+4H2O
铜与稀硝酸反应的离子方程式为3 Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO(^) + 4H2O浓硝酸与铜反应的离子方程式
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2(气体)+2H2O浓
3Cu+8H(+)+2NO3(-)=3Cu(2+)+2NO(气体)+4H2O稀
铁与稀硝酸反应的方程式
[反应1]反应条件是过量铁,稀硝酸; 反应现象是铁会变成二价,溶液由无色变为黄色,有气体生成,所生成气体遇空气变红棕色
[反应2]反应条件是少量铁,稀硝酸; 反应现象是铁会变成三价,溶液由无色变为黄色,有气体生成,所生成气体遇空气变红棕色
跟化学方程式相同,因为生成物都是离子方程式需要留下的,所以前面也不需要改动
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
偏铝酸亚铜与稀硝酸的反应方程式
首先偏铝酸根在水溶液当中是以四羟基合铝酸根的形式出现,氢离子在水溶液中以水合氢离子的形式出现。所以在水溶液当中发生本反应的方程式如下 Al(OH) 4 - +8H 3 O + +3Cu + +NO 3 - →Al 3+ +3Cu 2+ +NO↑+14H 2 O,偏铝酸亚铜与稀硝酸反应生成一氧化氮和两种盐的离子方程式 3Cu+ +3AlO2- +16H+ +NO3- =NO↑ +3Cu2+ +3Al3+ +8H2O。
铜与稀硝酸发生化学反应,生成硝酸铜、一氧化氮和水,发生化学反应的方程式是:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。该化学反应是氧化还原反应,氧化剂是硝酸,8个硝酸参与化学反应,但参与氧化还原反应的硝酸只有2个。其发生化学反应的离子方程式是:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。
铜和稀硝酸的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
亚铁离子构成的化合物有三类,①金属氧化物,氧化亚铁(FeO),它可以与稀硝酸发生复分解反应,方程式:FeO+2HNO3=Fe(NO3)2十H2O。
②碱:氢氧化亚铁〈Fe(OH)2〉,它也可以与硝酸反应,方程式:Fe(OH)2十2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O。
③盐:如氯化亚铁(FeCl2),它不与硝酸反应,原因是亚铁盐不是沉淀物。
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