------高中化学-----关于有机物被氧化？

• 发布时间：2024-03-20 01:28:16 作者：Anita

一、------高中化学-----关于有机物被氧化？1、在有机反应中，加氧或去氢称为氧化反应。氧化反应其实有一个共同的机理，就是O原子对化学键（如碳碳单键、双键、三键，碳杂键等）的插入，例如C-X C-O-X就是氧化。至于产物： -H：高中只在苯环的α-H上发生，产物是苯甲酸。-OH：产物是羰基C=O -CHO：产物是羧基-COOH -C=C-：氧化剂、催...

一、------高中化学-----关于有机物被氧化？

1、在有机反应中，加氧或去氢称为氧化反应。

氧化反应其实有一个共同的机理，就是O原子对化学键（如碳碳单键、双键、三键，碳杂键等）的插入，例如C-X → C-O-X就是氧化。至于产物： -H：高中只在苯环的α-H上发生，产物是苯甲酸。-OH：产物是羰基C=O -CHO：产物是羧基-COOH -C=C-：氧化剂、催化剂不同，会得到不同产物： O2/Ag：环氧化合物 O2/CuCl2-PdCl2：醛酮（如乙烯被氧化为乙醛） O3/NaBH4：断键，成醇 O3/Zn：断键，成醛酮 O3/H2O2：断键，成羧酸 KMnO4/OH-：邻二醇 KMnO4/H+：断键，变醛酮（醛会被进一步氧化为羧酸） OsO4：邻二醇 2、O3一般用于氧化碳碳双键，而且一般会进一步用Zn还原水解。KMnO4/H+用于烯、炔、醇、醛、酮的氧化。K2Cr2O7/H+一般和KMnO4差不多，不过由于速率慢，所以一般是用KMnO4。不过有一点，在氧化醇时，常用CrO3/H+，因为氧化性稍弱，适量的话（或者醛酮易挥发）可以得到醛酮（可以用吡啶中毒一下）。

二、高中化学强有机物是什么？

甲烷 ，乙烯 ，乙炔 ，苯 ，溴苯 ，乙醚 ，苯酚 ，甲醇 ，乙醇 ，甲酸，乙酸 ，甲醛 ，乙醛 ，丙酮 ，葡萄糖 ，乙酸乙酯 。

三、高中化学电离方程式？

常用的高中化学电离方程式：

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

CuSO4==Cu2++

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

作用：

离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式，在溶液中，易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在，而是在水分子的作用下，电离成为离子（其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子，但这是大学内容，在高中只要求写出水合前的离子，在此不作讨论）。

溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀。

用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag++Cl-=AgCl↓。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

四、有机物燃烧方程式？

有机物燃烧的方程式一般是：有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 + 能量在燃烧时，有机物与氧气反应生成二氧化碳和水这两种无害物质，并且同时释放出能量，这是因为有机物中碳氢化合物能与氧气结合很容易发生的反应，导致生成热量。有机物是一种含碳和氢的化合物，包括许多生物分子和石油产品，如烃类和脂肪类。燃烧是有机物处理的重要过程，可以将它们转化为二氧化碳和水这两种无害物质，并同时产生热能。但是，过度燃烧会导致空气污染，因此在应用时需要掌握好燃烧的条件和方法。

五、高中化学有机物的转化关系条件？

高中有机需要掌握的反应类型主要有取代反应,加成反应,消去反应,氧化反应,以及加聚缩聚反应.其中取代反应最为重要,有烷烃的取代,卤代反应,酯化反应,水解反应,苯与溴,稀硝酸,稀硫酸的反应,苯酚与溴的反应还有有机高分子化合物的水解反应等等.

加成反应主要是不饱和烃与非金属单质,卤化氢,氰的加成,还有苯的加成；氧化与还原主要是醇与醛,羧酸三者之间的转化以及苯的同系物的氧化,烯烃炔烃的氧化；消去主要是卤代烃的消去,醇的消去；缩聚与加聚主要针对高分子化合物,考的较少.

六、高中化学会考必背有机物？

高中化学先学的是无机化学，然后是有机化学，有机部分多而杂，必须熟记

七、高中化学有机方程式符号？

1 有机化学基础方程式归纳 一、烷烃 （1）氧化反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 燃烧的通式：CnH2n+2 + O2 nCO2+ (n+1)H2O （2）取代反应： CH4 + Cl

2

CH3Cl + HCl

CH3

Cl + Cl2

CH2

Cl2+ HCl

CH2Cl2+ Cl2

CHCl3+ HCl

CHCl3 + Cl2

CCl4

+ HCl （3）受热分解： CH

4 ==== C + 2H2 （4）实验室制法：CH3

C00Na + NaOH

Na2CO3

+ CH4 二、烯烃

（1）氧化反应：CH2

=CH

2

+ 2O

2

2CO2

+ 2H

2

O

2CH2=CH2 + O2

2 燃烧的通式：CnH2n + O2 n CO2 + n H2O （2）加成：CH2=CH2 + X2 CH2X-CH2X CH2=CH2 + HX CH3-CH2X CH2=CH2 + H2 CH3-CH3 CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH （3）加聚：nCH2=CH2 （4）实验室制法：CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 三、乙炔 （1）氧化反应：2 + 5O2 4CO2 +2 H2O 燃烧的通式：CnH2n-2 + O2 n CO2 + (n-1)H20 （2）加成： + H2 CH2=CH2 + 2H2 CH3-CH3 + HCl CH2=CHCl + X2 CHX=CHX + 2H2O （3）实验室制法：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 四、1、3-丁二烯 （1）加成：CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br （2）加聚：n CH2=CH-CH=CH2 五、苯和苯的同系物 （1）氧化反应：2 + 15O2 12CO2 + 6H2O 燃烧的通式：CnH2n-6 + O2 n CO2 + (n-3)H2O （2）取代反应： ①卤代： + Br2 + HBr ②硝化： + HO-NO2 + H2O + 3HO-NO2 + 3H2O ③磺化： + HO-SO3 + H2O （3）加成反应： + 3H2 3n+1 2 光 光 光 受热 3n-1 2 3n 2 光 催化剂 催化剂 催化剂 加压 催化剂 ［CH2-CH2］ n CH CH 点燃 ====点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 催化剂 浓H2SO4 170℃ 催化剂 催化剂 FeBr3 催化剂 ［CH2-CH=CH-CH2］ n 点燃 ==== 点燃 ==== 3n-3 2 Br 浓H2SO4 50～60℃ NO2 HSO3 70～80℃ 浓H2SO4 100℃ －CH3 2ON－ CH3 －NO2 NO2 催化剂 CH CH 催化剂 CH3-C-H O 催化剂 CH3-C-H O

八、高中化学金属冶炼方程式？

高中化学金属冶炼方法及方程式：

汞：热分解法：2HgO=加热=2Hg+O2(气体)

铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 （又叫湿法炼铜）

铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）

镁：电解法：MgCl2（l）==通电== Mg(s)+Cl2(g)↑

钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2

九、高中化学炸药方程式？

三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）是一种炸药的主要成分．用作炸药时，其爆炸时反应的化学方程式为：4C3H5N3O9

12CO2↑+10H2O+6R↑+O2↑三硝酸甘油酯是一种安全性炸药其化学式为C3H5N3O9，是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的．这种炸药发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+xN2↑+Oy↑化学反应都遵循质量守恒定律,化学反应前后原子的种类及数目不变。反应前氮原子的个数是12,所以x是6,反应前氧原子的个数是36,生成物中为24+10+y=36,y=2。

十、高中化学煅烧焙烧方程式？

焙烧方程式:8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2=煅烧=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑