一、锌和浓硫酸反应生成硫化氢方程式?锌和浓硫酸反应不生成硫化氢,产物为二氧化硫。锌与浓硫酸反应:Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2。如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O,后发生:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2。...
锌和浓硫酸反应不生成硫化氢,产物为二氧化硫。
锌与浓硫酸反应:
Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。
如果锌过量,先发生
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,
后发生:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。
锌是一种化学元素,它的化学符号是Zn,它的原子序数是30,在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌(Zinc)是一种浅灰色的过渡金属,也是第四"常见"的金属。在现代工业中,锌是电池制造上有不可替代的,为一相当重要的金属。此外,锌也是人体必需的微量元素之一,起着极其重要的作用。
浓硫酸与硫化氢反应方程式:H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。当浓硫酸过量时反应为H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O。当硫化氢过量时反应为3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性,属于强酸。硫化氢是一种有毒气体,无色并且有臭鸡蛋气味。实验的现象是反应放出热量,有沉淀出现。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质;而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
常温常压下就可以进行反应了,问的好
浓硫酸过量时:H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
硫化氢过量时:3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓
硫化氢和浓硫酸浓度差不多时:H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
与浓度有关。
硫酸比硫化氢多:其实这是两步反应,第一步是把硫化氢氧化成硫,第二步是把硫氧化为二氧化硫准确的说,方程式是这样的H2S+H2SO4=S+SO2+2H2OS+2H2SO4=3SO2+2H20然后你用这两个方程式可以组合出无限多个方程式硫酸比硫化氢少:也是两步反应H2S+H2SO4=2H2O+S+SO2SO2+2H2S=2H2O+3S这两个方程组合,也可以组合出无限多个注意:硫酸与硫化氢反应时硫酸只能被还原到SO2,SO2可以进一步被硫化氢还原,但硫酸是不可以一步就直接被硫化氢还原成硫的,同样硫化氢也不能一步直接被氧化成SO2,必须先被氧化成S②和氧化亚铁2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+SO2
浓硫酸与硫化氢反应方程式:H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。当浓硫酸过量时反应为H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O。当硫化氢过量时反应为3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓。浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性,属于强酸。硫化氢是一种有毒气体,无色并且有臭鸡蛋气味。实验的现象是反应放出热量,有沉淀出现。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质;而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
浓硫酸过量时:H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
硫化氢过量时:3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓
硫化氢和浓 硫酸浓度差不多时:H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
不是同时发生,而是反应量符合哪一种就发生哪一个.
浓硫酸过量时:H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
硫化氢过量时:du3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓
硫化氢和浓硫酸的量一样时:H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
浓硫酸具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂),其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,难挥发性,酸性,吸水性等。
扩展资料:
硫化氢的制备方法:
用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体;FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。
因硫化亚铁是不溶性固体,该反应不需加热,可以用类似于氢气制取时用的装置(如启普发生器)。如用硫化钠与稀硫酸反应,则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。
浓硫酸和硫化氢反应是归中反应,只要是在最高价最低价之间的化合价,我们都称为贵重,所以浓硫酸打正六价的硫与硫化氢-2价的硫,如果是发生反应有多种情况可能生成硫单质也可能生成二氧化硫,在这里边二氧化硫是硫与浓硫酸反应的结果。
锌和浓硫酸反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn。化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。锌在空气中很难燃烧,在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌,燃烧时冒出白烟,白色烟雾的主要成分是氧化锌。
判断离子反应的方法:
1、有离子参加或者生成的反应都是离子反应。
2、离子反应一般在水溶液或者融化状态下进行。
3、原电池反应,电解池反应都属于离子反应。
4、复分解反应属于原电池反应。
5、某些在溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应,譬如:铁和硫酸铜溶液反应。
6、气体和气体、固体和气体、固体和固体之间的反应都不是离子反应。
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