一、制氮气的化学方程式?分离液态空气. 1. 将空气加压降温,然后逐渐升温,N2\O2先后气化成气体,达到分离的目的. 2. N2的沸点是-196度,O2是-183度,故液态空气气化时先得到的是N2.3.偶氮类化合物和双氧水反应可生成氮气. 二、工业制氮气的化学方程式是什么?首先,氮气和氢气反应生成氨...
分离液态空气.
1. 将空气加压降温,然后逐渐升温,N2\O2先后气化成气体,达到分离的目的.
2. N2的沸点是-196度,O2是-183度,故液态空气气化时先得到的是N2.
3.偶氮类化合物和双氧水反应可生成氮气.
首先,氮气和氢气反应生成氨气的方程式如下:
N2 + 3H2 → 2NH3
这个反应被称为哈-博斯曼合成,它是工业上最常用的制备氨气的方法之一。在该反应中,氮气和氢气在高温高压下经过催化剂的作用,生成氨气。
然后,通过氨气的催化氧化反应可以得到氮气,反应方程式如下:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
这个反应被称为奥斯瓦尔德反应,它是将氨气转化为氮气的常用方法。在该反应中,氨气和氧气在适当的温度和催化剂的作用下发生反应,生成氮气和水。
综合以上两个反应,可以得到工业制氮气的完整化学方程式:
2N2 + 6H2 + 5O2 → 4NO + 6H2O
这个方程式描述了工业制氮气的过程,其中氮气和氢气通过哈-博斯曼合成生成氨气,再通过奥斯瓦尔德反应将氨气转化为氮气。
空气经空压机压缩后,经过除尘、除油、干燥后,进入空气储罐,经过空气进气阀、左吸进气阀进入左吸附塔,塔压力升高,压缩空气中的氧分子被碳分子筛吸附,未吸附的氮气穿过吸附床,经过左吸出气阀、氮气产气阀进入氮气储罐,这个过程称之为左吸,持续时间为几十秒。
你的描述应该是深冷法制取氮气,首先制取氮气的用气量是远远大于产量的,为了获取大量空气,首先需要压缩机从环境中获得气体。同时,一定压力的气体是为了使气体在管路中流动起来,起到一个提供动力的作用。所以需要压缩机,然后降温,过滤,然后进行精馏,制取氮气。 以上只是个人粗浅的认识,学艺不精请见谅。
制制氮气:工业上制氮气是通过分离空气来制备。根据空气中各气体在一定压力下溶点不同而分离。
主要两种:
1)低温精馏流程;可以制备高纯度的氮气,99.999%以上是目前最古老最先进应用最广的方式。根据设备大小不同可以选择型号。
2)常温流程变压吸附和膜制氮一般制备低纯度的氮气,比如95%~99.99%
答案为氮气:甲烷=3:1
CH4+2O2=CO2+2H2O
即1份的甲烷完全燃烧需要2份的氧气,生成1份的二氧化碳和2份水
其中反映物为三份气体,生成物为一份气体,气体减少量为2份,可看作与甲烷反应,氧气消耗了2份.
又因为氮气不与氧气反应.
所以,总气体体积减少量(200+400-500=100cm3)即看作氧气消耗量
根据反应方程式推知,消耗2份氧气,便消耗1份甲烷,两者关系为甲烷:氧气=1:2
所以有50cm3的甲烷与氧气反应.
即混合气中有50cm3的甲烷,则氮气为150cm3(200-50=150cm3)
得比例氮气:氧气=150:50=3:1
放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO 一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
工业上制取氮气的方法是,用液化空气后再部分气化的原理来制备。氮的沸点是-196℃;实验室制取氮气的方法是,用亚硝酸盐和铵盐共热制备,反应原理:NaNO2 + NH4Cl = N2 ↑ + NaCl + 2H2O,条件:加热。
不能。如果能,则N元素由+5价变为0价,在H、N、O这几种元素中,什么元素的化合价升高呢?H本身为+1,不可能了。O?变为O2?不可能。所以,不能。硝酸见光分解4HNO3===(光照)4NO2↑+O2↑+2H2O
原因:氮气和氧气放点或高温生成一氧化氮,一氧化氮易结合氧气生成二氧化氮,二氧化氮会与水反应产生硝酸。
硝酸(英文名:Nitric acid),是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,化学式为HNO3,分子量为63.01,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O(Oxidizing agent氧化剂)与C(Corrosive 腐蚀品)[1]。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。
Copyright © 2021
F1赛事
F1赛事
网站地图
备案号:滇ICP备2021006107号-352
友情提示:本网站文章仅供交流学习,不作为商用,版权归属原作者,部分文章推送时未能及时与原作者取得联系,若来源标注错误或侵犯到您的权益烦请告知,我们将立即删除。