一、实验室制取HCl的化学方程式?实验室采用氯化钠与浓硫酸共热的方法制取氯化氢,属于难挥发性酸制取易挥发性酸原理,化学反应方程式为:H2SO4(浓)+NaCl=HCl+NaHSO4氯化氢为无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸,学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。主要用于制染料、香料、药物、各种氯化...
实验室采用氯化钠与浓硫酸共热的方法制取氯化氢,属于难挥发性酸制取易挥发性酸原理,化学反应方程式为:
H2SO4(浓)+NaCl=HCl↑+NaHSO4
氯化氢为无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸,学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水,在0℃时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。
实验室制取二氧化碳注意事项
1、制取CO2不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为会发生反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石(或石灰水)的外面,阻碍了反应的进一步发生。
实验室制取氢气的方法是置换法,用活泼金属与无强氧化性酸反应来获取氢气(H2)如:用锌(Zn)和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)来反应制取,化学反应方程式分别是:Zn十H2SO4(稀)=ZnSO4(硫酸锌)十H2↑;Zn十2HCl=ZnCl2(氯化锌)十H2↑。置换反应:单质与化合物反应,生成新的单质和新的化合物的反应,叫置换反应。
反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收集方法
用向上排空气法收集二氧化碳(因为二氧化碳密度比空气大)。不能用排水法收集二氧化碳(因为二氧化碳溶于水)。
乙烯实验室制取方程式是CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O,反应条件为浓硫酸,并迅速加热至170℃,否则会生成副产物。同时要加入碎瓷片防止暴沸。
实验室里是把酒精和浓硫酸按1:3混合迅速加热到170℃,使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为:CH3CH2OH(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O。
实验室制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
2、用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
3、加热氯酸钾,二氧化锰作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
拓展资料
实验室制取氧气注意事项
1、药品平铺在试管的底部,先预热,之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。
2、试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管
3、实验结束时,先移走导管,再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂
4、铁夹夹在离管口约1/3处
实验室制取CO 2的反应原理是大理石(或石灰石)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑. 实验室制取氧气可采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法,如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H 2O 2 MnO2 . 2H 2O+O 2↑(合理即可). 故答案为:CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑;2H 2O 2 MnO2 . 2H 2O+O 2↑等.
实验室制法:由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液,化学反应方程式: Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3(沉淀)+2HClO
实验室一般用石灰石和稀盐酸制CO2,该反应属于复分解反应。
实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
①可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应)
(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O))
H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在此反应中,燃烧火焰为苍白色,在光照条件下爆炸。
H2+F2=2HF(氢气与氟气混合,即使在阴暗的条件下,也会立刻爆炸,生成氟化氢气体)
②还原性(例如使某些金属氧化物还原)
H2+CuO Cu+H2O(置换反应)
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O(置换反应)
3H2+WO3 W+3H2O(置换反应)
氢气还可以和双键或三键发生加成反应
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